Practica

EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES ORGÁNICOS

EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO

|Disolvente |Densidad |Punto de ebullición |Solubilidad en g/100 mL H2O |
| |g/mL | | |
|Cloruro de metileno |1.336|39.0°C |2 20° |
|Acetona |0.792 |56.5°C |[pic] |
|Etanol |0.785 |78.4°C |[pic] |

¿Cuál de estos disolventes al mezclarse formará dos fases inmiscibles?El cloroformo

Se obtuvo una mayor coloración en la extracción múltiple a comparación de la extracción simple, por lo tanto la extracción múltiple nos permite extraer mayor cantidad de yodo, tenemos una mayor eficiencia.

[pic]

EXTRACCIÓN DE UNA SUSTANCIA PROBLEMA

¿Cuál es la densidad del éter? 0.7134 g/cm3
¿En qué capa quedará la fase etérea? En la parte superior
¿En qué capa quedarála fase acuosa? En la parte inferior

|Volumen de la solución |Volumen del disolvente |Número de extracciones |Peso de la sustancia recuperada |
|15 mL |15 mL |4 |2.46 gramos |

Hidroquinona o 1,4-dihidroxibenceno, es una sustancia de texturapulverulenta, aspecto cristalino y color blanco. Su fórmula molecular es C6H4(OH)2. Su nombre sistemático es 1,4-bencenodiol, o p-dihidroxibenceno.

[pic]
Punto de fusión experimental: 174-176 °C
Punto de fusión teórico = 171-173 °C

Matraz vacio : 47.80 gramos
Matraz con la muestra: 50.26 gramos

Peso de la sustancia: 50.26 – 47.80 = 2.46 gramos

DISCUCIONES GENERALES.

Debido a que en estapractia solo se trabajo con el método de extracción líquido – líquido, en sus dos modalidades, tanto simple como fraccionada su pudo ver marcadamente las ventajas y desventajes de dichos métodos.
Nos resulto mas eficiente la extracción fraccionada, ya que al comparar los colores de las disoluciones de coloridas, la disolucion recuperada de la extraccion simple era tubia en comparacion con la de laextraccion fraccionada, lo cual indicaba que aun tenia cierta cantidad de la sustancia que nos interesaba recuperar , que era Yodo. Mientras quen en las fracciones de volumenes recuperadas por la extracción fraccionada, se tornaban mas traslucidas, ya que al hacer el proceso de mezclado con el disolvente y la mezcla problema repetidamente, se lograba una mejor separación y por lo tanto mayor purezaen la extración.
Después de la comparacion de ambos métodos, al separar lo que era nuestra mezcla problema usando ahora como disolvente organico el eter, comprobamos que mediante este metodo se recupera mayor parte de la sustancia problema. A demas de que el uso del desecante es muy importante para eliminar las pequeñas gotas de agua que llegaran a quedar en la fase organica a destilar.
En estapractica involucramos diferentes conceptos vistos en sesiones anteriores, dandoles apliacacion a todas ellas en una sola practica, como lo fue la destilación y la cromatografia en capa fina.

CUESTIONARIO

a) Explique en qué consiste una extracción: Es una técnica de separación y purificación para aislar una sustancia de una mezcla sólida o líquida en la que se encuentra, mediante el uso deun disolvente. Transferencia de una sustancia X desde una "fase líquida A" a otra "fase líquida B", inmiscible con la anterior.

b) Diga cómo pueden clasificarse las técnicas de extracción:

Extracción selectiva se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos, en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos.

Extracción simple: Esta técnica se basa en la...