Practicas de laboratorio

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Rojas Díaz Vianey
PRÁCTICA NUMERO #2
SOLUBILIDAD
ASIGNATURA: Patricia García
GRUPO: 126 A
TURNO: matutino
LABORATORIO: 13

OBJETIVO:
Observa la medida máxima de capacidad que tienenlos distintos productos utilizados para disolverse en el agua destilada

INTRODUCCION:
Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinadovolumen de disolvente ; corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto). La solubilidad de un compuesto depende dela temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura.
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidosa los iones. Es necesario superar la energía de red, y esto se consigue con la hidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).
En general, la energía de hidratación es menor que laenergía de red, por lo que el proceso de disolución es casi siempre exotérmico. De cualquier modo, la relación entre los dos tipos de energía determina que un compuesto sea más o menos soluble.
Elproducto de solubilidad indicará las concentraciones máximas de los iones de un soluto que pueden existir en disolución; ya que :Si el producto de las concentraciones de los iones elevados a suscorrespondientes exponentes es menor que el producto de solubilidad, la disolución no estará saturada y admite más soluto.
Si el producto coincide con el producto de solubilidad nos encontraremos justamenteen el caso de una disolución saturada.
CANTIDAD SUSTANCIA
1agitador 250ml de agua destilada
1balanza granataria 250 gr deazúcar
1vaso de precipitados de 250ml
1probeta de 10ml

PROCEIDMIENTO:

1. En una papel sobre la balanza se agrega 20gr de azucar
2. Se mide 20ml de agua destilada en la probeta
3. Esta...
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