Practicas De QOII QFB

PROGRAMA
1.- Oxidación de un Alcohol con Reactivo de Jones y Reducción de una Cetona Obtenida  con  Borohidruro de Sodio.
2.- Difenilcarbinol (23).
3.- Trifenilcarbinol (42).
4.- Acido acetilsalicílico (24).
5.- Acido fenoxiacético (25).
6.- Acido pícrico (26).
7.- Identificación de Aminas (29).
8.- p-Nitroanilina (27).
9.-m-nitroanilina (28).
10.- Acetanilida (64).
11.- Sulfonación de laacetanilida (30) y Sulfanilamida(31).
12.- p -Nitrobenzaldehído (33).
13.- Dibenzalacetona (34).
14.- Cloretona ( 35) .
15.- Identificación de Aldehídos y Cetonas  (36).
16.- Benzoína  (37) y Bencilo  (38).
17.- Acido Bencílico ( 62).
18.- Fenolftaleína (39) y Fluoresceína y Azocompuestos (Anaranjado de Metilo)(40).
19.- p-Iodonitrobenceno ( 47).
20.- Saponificación  ( 48 ).
2.- p-Nitrobenzaldehido.
3.-Benzoína.y bencilo.
4.- Acido Bencílico.
5.- Identificación de Aldehídos y Cetonas.
6.- Cloretona.
7.- Dibenzalacetona.
8.- Ácido Cinámico.
9.- Saponificación.
10.- Benzoato de etilo.

CICLOHEXANONA Y CICLOHEXANOL

OBJETIVOS.-
 El alumno obtendrá ciclohexanona a partir de ciclohexanol y ciclohexanol a partir de ciclohexanona,  por medio de reacciones de oxidación-reducción.
GENERALIDADES.-Oxidación de alcoholes.-
El compuesto que resulta de la oxidación de un alcohol dependerá del número de hidrógenos unidos al carbono enlazado con el grupo  -OH.  Los alcoholes primarios pueden oxidarse a aldehídos y a ácidos carboxílicos;  los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas y los alcoholes terciarios en condiciones ácidas se deshidratan rápidamente para dar alquenos, los que se oxidanrápidamente, los alcoholes terciarios no se oxidan en condiciones alcalinas.
La química orgánica asocia la oxidación con la separación de átomos y la formación de un nuevo enlace entre dos átomos ya presentes; en la oxidación de los alcoholes se separa el hidrógeno que está unido al carbono que lleva al grupo -OH  y el grupo -OH, formándose un nuevo enlace entre el oxígeno y el carbono apareciendo elgrupo carbonilo.
Oxidación de alcoholes con ácido crómico. En la práctica , una oxidación de un alcohol a una cetona,  aldehído o ácido carboxílico,  suele efectuarse con cromo en estado de oxidación de VI.  Si el compuesto es soluble en agua el dicromato sódico disuelto en ácido sulfúrico acuoso, es utilizado como oxidante.
Para compuestos de baja solubilidad en agua, se emplea frecuentementeanhídrido crómico ( CrO3 )  disuelto en una mezcla de acetona, agua y ácido sulfúrico (a la que se le denomina reactivo de Jones) o el reactivo de Collins que consiste en anhídrido crómico disuelto en piridina.
Los reactivos de Jones y de Collin´s, son especialmente valiosos para la oxidación de alcoholes sin afectar los dobles enlaces que están presentes en la molécula.
Reducción.-
Los aldehídospueden reducirse a alcoholes primarios y las cetonas a alcoholes secundarios por hidrogenación catalítica o bien empleando agentes reductores químicos,  tales como hidruro de litio y aluminio,  la reducción es útil para preparar alcoholes menos accesibles que los compuestos carbonílicos correspondientes. El borohidruro de sodio, no reduce dobles enlaces C-C  ni aún los conjugados por gruposcarbonílicos,  por lo que es útil para la reducción de tales compuestos carbonílicos a alcoholes.
PARTE EXPERIMENTAL.-
Obtención de la ciclohexanona.-  Disuelva 2 mL. de ciclohexanol en 15 mL. de acetona y coloque la mezcla que estará en una matraz erlenmeyer de 50 mL.,  en hielo.  Una vez fría la mezcla,  agregue gota a gota con agitación el reactivo de Jones.  La reaccción se da por terminada cuandopersiste la coloración del reactivo.
 Filtre la mezcla de reacción y lave con 2 mL. de acetona.  Añada al filtrado 5 mL. de agua y efectúe dos extracciones con 10 mL. de cloroformo cada una;  lave con agua el extracto clorofórmico y seque con sulfato de sodio anhidro.  Filtre y evapore el disolvente.  Efectúe una prueba al residuo  y, con 2,4-dinitrofenilhidracina.
Obtención del ciclohexanol.- ...