Practicas de quimica

Reacciones Características del Nitrato de Plomo PbNO3

PRACTICA 5

Para la identificar las reacciones del nitrato de plomo, es necesario observar las reacciones características y coloracionesespecificas que lo caracterizan, las cuales pueden ser o no solubles cuando se les agrega otro reactivo o cuando se calienta la reacción.

MATERIAL.-

• Tubos de ensayo
• Gradilla demadera
• Pipetas
• Vaso de precipitado
• Mechero
• Manguera de hule
• Pinzas para tubo de ensayo
• Cerillos

REACTIVOS.-

• Solución al 1% de nitrato de plomo PbNO3• Acido clorhídrico HCl
• Acido sulfúrico H2SO4
• Acido sulfhídrico H2S
• Dicromato de potasio K2Cr2O7
• Yoduro de potasio KI
• Hidróxido de amonio NH4OH

PROCEDIMIENTO.-Enumere 6 tubos de ensayo y a cada uno agréguele 3 ml de una solución de nitrato de plata al 1%.
Enseguida al tubo 1 agréguele 0.5 ml de acido clorhídrico. Observe los cambios que se producen,como son cambios de color, cambio de temperatura , cambio de olor y formación de precipitados. Caliente el tubo y anote los resultados antes y después de calentarlo.

Al tubo 2 agréguele 0.5 ml deacido sulfúrico, observando y anotando los cambios que se producen antes y después de calentarlos.

Al tubo 3 agréguele un poco de acido sulfhídrico. Observe los cambios que se producen antes y despuésde calentarlos.

Al tubo 4 agréguele 1 ml de dicromato de potasio. Observando y anotando los cambios que se producen antes y después de calentarlo.

Al tubo 5 agréguele 1 ml de yoduro de potasio.Anotando y observando los cambios que se producen antes y después de calentarlo.

Al tubo 6 agréguele 1 ml de hidróxido de amonio. Observando y anotando los cambios que se producen antes y despuésde calentarlo.

RESULTADOS.-

Tubo 1.-
Al agregarle acido clorhídrico se vuelve transparente, con pequeños precipitados grises, huele como alkacescer y su temperatura es normal.

(Después de...