Practicas quimica

PRÁCTICAS DE QUÍMICA

Práctica No. 1

Ley de la conservación de la materia
Objetivos
El alumno comprobará experimentalmente la ley de la conservación de la materia.

Introducción
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebresexperimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso,lo cual refutaba la teoría del flogisto.

Material Y Equipo
1 -- Una balanza analítica o semianalítica.
2.- Dos matraces erlenmeyer de 250 ml.
3.- Una probeta de 100 ml.
4.- Un vaso de precipitados de 25 ml.
5.- Un mortero con pistilo.
6.- Dos globos.

Reactivos
1.- Una tableta de alka-seltzer.
Aspirina 0.325g
Bicarbonato de sodio 1.700g
Ácido Cítrico 1.000g
Pastilla (sólido).Reacciona con el agua de forma exotérmica y lo que se libera es CO2.
2.- Bicarbonato de sodio.
Na2CO3 Compuesto formado por carbono, oxígeno y sodio. Polvo (sólido).
3.- Ácido clorhídrico al 4% (aprox.).
Diluido. Líquido.
4.- Agua destilada.
H2O No conduce la energía eléctrica. Líquido.

Práctica No. 2

Rendimiento de una reacción química
Objetivos
El alumno:
1.- Comprenderá el concepto dereactivo limitante y de reactivo en exceso en una reacción química.
2.- Determinará las cantidades estequiométricas de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos.
3.- Determinará el rendimiento porcentual de una reacción química.

Introducción
Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de masa molares ymol.
En una reacción química donde intervienen dos reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el nombre de reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otro reactivo se conoce corno reactivo en exceso.

Material y equipo

1.- Dos soportes universales.
2.- Una balanza semianalítica.

3.- Una probeta de 100 ml,

4.- Un anillometálico,
5.- Una jeringa de plástico de 5 mi con aguja.
6.- Una pinza de tres dedos.
7.- Un recipiente de plástico.

8.- Un tubo de ensayo con tapón de hule horadado.
9.- Tubo de vidrio.
10.- Manguera de hule.

Reactivos

1.- Ácido clorhídrico, 1 M.
Diluido. Líquido.
2.- Cinc metálico.

• El reactivo limitante, que es el que se encuentra en menor cantidad, en el caso de esta reacciónes el cinc.
• Por lo tanto el reactivo en exceso será el ácido clorhídrico.
• Debido a imperfecciones con el material el porcentaje del rendimiento debe ser menor. Es muy difícil conseguir el 100%.

Práctica No. 3

Valoración Ácido-Base
Objetivos el Alumno:
1.- Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base.
2.- Determinará el punto de equivalencia deuna reacción ácido-base, mediante el uso de una disolución indicadora.

3.- Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte.

Introducción
Desde los albores de la química experimenta¡, los científicos se dieron cuenta de que algunas sustancias, llamadas ácidos, tienen un sabor agrio y pueden disolver losmetales activos como el hierro y el cine. los ácidos también ocasionan que ciertos tintes vegetales como el tornasol cambien de color.
En forma semejante, las bases tienen propiedades características, como su sabor amargo y su sensación resbalosa al tacto. Las bases presentan, corno los ácidos, la característica de que cambian la coloración de ciertas sustancias vegetales.
La técnica de...