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Practica N° 2
“Reacciones de sintensis”

Consideraciones teoricas.
Una reacción de síntesis es aquella en la que dos elementos se sintetizan para formar un solo producto
Objetivo: El alumnoobtendrá un óxido y un hidróxido mediante reacciones de síntesis.
Materiales Sustancias

1. Con una pinza para crisol tome untrozo de cinta de magnesio por un extremo y calientelo
a) ¿Qué observo? Que la cinta de magnesio se prendio
b) Complete la reacción y balanceela:
Mg+2 + O-22 -------------------> Mg2O2  2MgOc) ¿Qué tipo de reacción es? Síntesis

2.- Deposite el polvo obtenido en un vidrio de reloj.
a) ¿Qué compuesto se formó? Óxido de magnesio

3.-En un vaso de pp coloque 150 ml de agua y
Añadael polvo del paso anterior. Agite
a) Complete la reacción
MgO + H2O- Mg(OH)2
b) ¿Qué compuesto se obtuvo? Hidroxido de magnesio
c) ¿Qué tipo de reacción es? Síntesis

4.-En la solucióndel vaso coloque un papel tornazul rojo. Si cambia
De color es un Hidróxido
a) ¿Qué pasa con el pt? Cambia a color azul
B1) ¿Qué sucede al reaccionar la fenolftaleína.
b) Agregue 5 gotas defenolftaleína al vaso de pp
c) ¿Qué sustancia es? Hidróxido

5.- ¿Cuáles son los dos pincipales tipos de reacciones químicas?
Síntesis, sustitución o dezplazamiento, descomposición, sustitución doble,endotérmica, exotermicaa,reversible e irreversible

6) Escriba su conclusión: Obtuvimos un óxido y hidróxido madiante la reacción de síntesis.


Practica N° 1 “Tipos de Reacciones Químicas”Objetivo: El alumno realizará algunas reacciones químicas para representarlas por medio de ecuaciones química.
Introducción: Los principales tipos de reacciones son
a) Sintesis: Dos o más elementos sesintetizan para formar un solo compuesto.
b) Descomposición: Un solo compuesto se descompone en dos o más.
c) Sustitución simple: Un elemento sustituye a otro en un compuesto.
d) Sustitución...