Practicas

Pruebas de solubilidad y pruebas conductividad
Objetivo
El alumno determinara el tipo de enlace que presente en una sustancias de uso común co n pruebas de solubilidad y conductividad eléctricaMateriales
* 20 tubos de ensaye
* Gradilla metálico
* 5 vasos de precipitado de 100ml
* Lamina de plástico
Sustancias
* Aceite de cosina
* Aceite menen
* Bicarbonato desodio
* Alcohol
* Vinagre blanco
* Azúcar
* Sal de mesa
* Parafina
* Detergente en plovo
* Jugo de limón
* Tulon
Procedimiento de la solubilidad
* Agregar a 2diferentes tubos de ½ gramo de sustancia solida
* Si la sustancia es liquida se agrega 1 ml a los tubos
* Agregar a los tubos de agua 5 ml de agua destilada
* A los tubos 2 agregar 10 ml dehexano tulon
* Observar la solubilidad de las sustancias en los diferentes solventes
* Con este procedimiento se denominara las sustancias no polares y iónicos, ya las sustancias no polaresserán solubles en hexano y las polares serán solubles en agua

Procedimiento de conductividad

* Con este ensayo se prueba las sustancias que fueron solubles al agua
* Agregar 1 gr de sustanciasolida en un vaso de precipitado y disolverlo en 50 ml de agua destilada
* Probar la conductividad eléctrica las puntas libre del circuito y anotar observaciones
* Si las sustancia es liquidaagregar 50 ml de sustancia y hacer prueba de conductividad eléctrica sin embargo en agua
* Efectuar la siguiente grafica

Marco teórico
-.Enlace iónico 
En Química, un enlace iónico oelectoralmente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre lociones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otrofuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto químico simple.
Dado que los...