pratica estequiometria

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTEQUIOMETRIA

GRUPO: 1AV5

EQUIPO: 4

FECHA DEL REPORTE: 18 DE SEPTIEMBRE DE 2013

PRACTICA No. 2

MATERIA: ICA QUIMICA BASICA

Objetivo
En la práctica se comprobara mediante una reacción química el grado de exactitud del cálculo estequiométrico.
• Comprender el resultado de una medición de sustancias por medio del estudio estequiométrico
•Diferenciar las sustancias que intervienen en la reacción
• Verificar el reactivo limitante
Consideraciones teóricas
Sulfato de cobre
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles enalcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4•5H2O) es azul brillante
La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción.
Según la definición dada por Richter en el año 1792, la estequiometria es la ciencia que mide lasrelaciones entre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones cuantitativas en los elementos químicos implicados en una reacción.
En las reacciones químicas, los reactivos se combinan para formar productos. En las sustancias que intervienen, la reacción sucede a nivel atómico, es decir que los átomos de los reactivos rompen sus enlaces y forman nuevos enlaces para formar productos, pero siemprese conservan. Esta es la ley estequiométrica de la conservación de las masas, que implica que el número de átomos en los reactivos es igual al número de átomos en los productos, y que la carga total también debe ser la misma, en reactivos y en productos.
Dicho de otra manera, la ley de conservación de la materia (propuesta por Lavoisier en 1785) indica que en una reacción química, la masa delos reactivos es igual a la masa de los productos, ya que la materia no se crea ni se desvanece, sólo se transforma.
Las cantidades de reactivos y productos en una reacción química, se rigen entonces por esta ley de conservación, por esta razón es que la representación de una ecuación química debe estar ajustada según esta ley.
Pongamos por ejemplo la reacción en la que el metano se combina conoxígeno para formar dióxido de carbono y agua; la reacción sin ajustar sería:
CH4 + O2 === > CO2 + H2O
Como podemos ver, en los reactivos hay dos átomos de oxígeno, mientras en los productos hay tres. El metano aporta 4 átomos de hidrógeno, mientras que en el agua formada sólo hay dos. Es por esta razón que, respetando la ley de conservación de la materia, debemos colocar delante de cadareactivo o producto, un número denominado coeficiente estequiométrico, que multiplicará los átomos de la sustancia delante de la cual sea colocado. Mediante la colocación de estos coeficientes debemos igualar el número de átomos en los reactivos y en los productos.
De esta manera la reacción quedaría ajustada de la siguiente manera:

Ahora sí el número de átomos de carbono, oxígeno e hidrógeno esigual en reactivos y en productos. La reacción ajustada indica que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para obtener una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.
Otra ley estequiométrica es la ley de Proust, o ley de las proporciones constantes. Esta ley indica que cuando dos elementos o compuestos se combinan para formar un tercero, siempre lo hacen en lamisma proporción, es decir en las mismas cantidades.
Según la ley de Dalton, llamada ley de las proporciones múltiples, cuando dos elementos o compuestos se combinan para dar lugar a varios productos, la relación entre el peso de uno de los elementos y el peso que se combina con esa masa, da como resultado un número entero sencillo.
Reactivo Limitante
Cuando se ha ajustado una ecuación, los...