Preinforme quimica general 4.5 y6

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
Escuela de Ciencias Básicas Tecnologías e Ingenierías
Tecnología en Regencia de Farmacia
Química general









Preinformes 4, 5 y 6


















25 y 26 de agosto de 2012
CEAD Bogotá














Práctica 4

SOLUCIONES



Objetivos:

• Calcular y preparar soluciones.• Dilución a diferentes concentraciones





Marco teórico:



Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, que pueden prepararse por métodos físicos. Son homogéneas cuando poseen una sola fase y sus partículas son parecidas a los iones y moléculas pequeñas. Son estables y no se precipitan.

Una solución está compuesta por:

• Soluto o sustancia disuelta• Solvente o medio dispersarte


Las soluciones se clasifican en:

Solución saturada, es aquella en la que se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

Solución insaturada, es aquella en la que se ha disuelto, poca cantidad de soluto, de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad desolvente a una temperatura dada.

Solución sobresaturada, es aquella en la que se ha disuelto una cantidad de soluto mayor que la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

Soluciones concentradas y diluidas: Desde el punto de vista cualitativo se puede hablar de: solución concentrada, como aquella que posee una cantidadconsiderable de soluto con relación a la cantidad de solvente; solución diluida, como aquella que tiene poca cantidad de soluto con relación a la cantidad de solvente. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución.

Se usan varias formas de expresar la concentración en términos cuantitativos las cuales son:PRINCIPALES UNIDADES DE CONCENTRACION:

Porcentaje en peso o (porcentaje en masa) % w/w.

Porcentaje en volumen % v/v.

Porcentaje peso – volumen, % p/v.

Concentración molar o molaridad (M).

Concentración molal o molalidad (m).

Concentración normal o normalidad (N).



MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS



❖ Balón aforado de 50mL

❖ Balón aforado de 100mL

❖ Balón aforadode 250mL

❖ Vaso de precipitados de 200mL

❖ Vaso de precipitados de 100mL

❖ Embudo

❖ Frasco lavador

❖ Pipeta 5mL

❖ Pipeta 10mL

❖ Pipeteador

❖ Espátula

❖ Agitador de vidrio

❖ Balanza

❖ NaCl (sólido)



Procedimiento:

❖ Preparación de una solución de NaCl al 10% en peso❖ Preparación de una solución de NaCl al 5% p/v (peso – volumen)























































❖ Preparación de una solución 2M de NaCl❖ Diluciones

























































❖ Determinar la concentración de una solución salina

























































Práctica 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS



Objetivos:

• Medir la temperatura de congelación(fusión) de un solvente y la temperatura de congelación (fusión) de una solución hecha con el mismo solvente, determinando la constante crioscópica del solvente.



Marco teórico:

Las propiedades coligativas son las propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal (es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de solvente) y no de la...