Preparación de un gel de sílice

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PRÁCTICA Nº 1 SÍMBOLOS DE PELIGRO PREPARACIÓN DE UN GEL DE SÍLICE

Dpto. Química Analítica

FUNDAMENTO TEÓRICO La definición clásica de coloide, sistema coloidal o dispersión coloidal, se basa enel tamaño de las partículas que lo forman, llamadas micelas, que son tan pequeñas que no pueden verse con los mejores microscopios ópticos pero mucho mayores que las moléculas ordinarias. Aunque nopueden establecerse unos límites bien definidos, se consideran sistemas coloidales, los formados por partículas submicroscópicas de tamaño comprendido entre 50 y 200 Å. Cuando la materia se encuentraen este estado de subdivisión presenta unas propiedades características, a causa de su enorme superficie, en comparación con el volumen o masa de sustancia. Los elementos o dispersiones coloidalesestán formados por dos partes o fases: -La fase dispersa: Que consiste en las partículas coloidales o micelas. -La fase o medio de dispersión: Que es la materia continua en la cual están dispersas laspartículas coloidales. Por ejemplo, cuando se añade un poco de almidón en polvo a un vaso de agua y se agita bien, se obtiene una mezcla de aspecto lechoso que no es homogénea ni transparente, pero en laque las finísimas partículas de almidón (fase dispersa), insoluble en agua, no sedimentan con el tiempo, sino que permanecen indefinidamente en suspensión en el agua (medio de dispersión). Laspartículas coloidales son tan pequeñas que, normalmente, pasan a través del papel de filtro ordinario, por lo que no pueden separarse por filtración. Las dispersiones coloidales se diferencian claramente delas disoluciones ya que éstas últimas, son mezclas homogéneas de las moléculas de las distintas sustancias componentes, siendo transparentes, como el propio disolvente. Cuando las partículas de la fasedispersa son mayores de 2000 Å, el sistema se llama "suspensión" y se diferencia de las dispersiones coloidales en que pueden separarse las partículas mediante filtración ordinaria o simplemente...
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