Preparacion de buffer

PREPARACION DE UN BUFFER Y SU ACCION AMORTIGUADORA

* GUADALUPE PEREZ CASTAÑEDA
.
* ANA LAURA CARDONA GÓMEZ
27/02/2012
PRACTICA #4 BIOQUIMICA
LIC. ESTOMATOLOGIA 1°B

PREPARACION DE UN BUFFER Y SU ACCION AMORTIGUADORA
OBJETIVO:
Preparar una solución buffer y observar su acción amortiguadora en material biológico.
INTRODUCCION:
Según el autor Hunter de literatura Bioquímicaen la pag, 17; refiere que en el caso fisiológico humano la comprensión de los mecanismos homeostáticos mediante los cuales, el cuerpo conserva un ambiente intracelular relativamente constante debe incluir la consideración del pH y del amortiguamiento en los líquidos corporales y compartimiento celular.
Este mismo autor menciona (pag. 23) que el pH es el logaritmo negativo de laconcentración ion hidrogeno, que fue introducido por Sörensen en 1909 y que de la misma forma define a un Buffer como una o varias sustancias químicas que afectan la concentración de los iones de hidrógeno (o hidrogeniones) en el agua, un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es adicionado al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelveconstante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
El buffer tiene un papel importante para la regulación del pH en el medio fisiológico tanto fuera como dentro de las células. Su función principal es reducir el mínimo de cambios en la concentraciones del ion Hidrogeno cuando se agregancantidades de ácidos o bases.

MARCO TEORICO
Se utilizo el siguiente material y reactivos para la practica.
Material | Reactivos |
4 Vasos de precitado de 100ml2 pipetas de 10ml4 pipetas de 5 ml6 tubos de ensaye1 gradilla2 pipetas Pasteur con bulbo1 vaso de precipitado de 250 ml1 potenciómetro | Fosfato diacido de potasio 100mlFosfato de monoacido de sodio .15 M 100mlNaOH al 0.1 MHCL .1MAlbumina de huevo al 2% 75mlAgua destilada. |

En el procedimiento
Nos dieron un buffer preparado en el que En un vaso de precimpitado de 250 ml se colocaron 77 ml de solución de Fosfato Diacido al .15M. A este se le añadió 49 ml de la solución de fosfato monoacido de sodio .15 M
Posterior se midió con el potenciómetro hasta obtener un par pH de 7.0 y se guardo como una solución buffer parael experimento.
Para comenzar con la acción amortiguadora del buffer preparado y un buffer biológico, en una gradilla pusimos los 6 tubos de ensaye en dos series enumerados del 1 al 6 y posterior basándonos en la siguiente tabla agregamos diferentes tipo de soluciones de las mismas se midió el pH de cada una posterior anotamos a un costado de cada solución su pH inicial…después adicionamos 4gotas de acido o base según nos indicaba la tabla esto para hacer funcionar a la solución como un Buffer y posterior observamos los cambios en el Ph final y comparamos los mismo.
RESULTADOS: La Tabla quedo de la siguiente forma
TUBO No. | SOLUCION A COLOR | Ph INICIAL | ADICIONAR | Ph FINAL |
1 | 10 ml agua destilada | 7.3 | 4 gotas de HCL .1 N | 1.86 |
2 | 10 ml soluciónbuffer preparada | 6.96 | 4 gotas de HCL .1 N | 6.90 |
3 | 10 ml de albumina de huevo | 6.55 | 4 gotas de HCL .1 N | 6.20 |
4 | 10 ml agua destilada | 7.3 | 4 gotas de NaOH al .1N | 10.18 |
5 | 10 ml solución buffer preparada | 6.96 | 4 gotas de NaOH al .1N | 6.99 |
6 | 10 ml de albumina de huevo | 6.55 | 4 gotas de NaOH al .1N | 6.22 |

DISCUSIÓN:
En la practica nos dimos cuenta que laAlbumina de huevo es un buffer biológico y que comparado con un buffer preparado en el laboratorio es mas inestable la albumina, ya que ésta puede cambiar su pH dependiendo el medio ambiente en el que se vea envuelto así como el agua destilada, y de esta forma cambia totalmente lo que menciona el autor de Bioquímica, Hunter, “un Buffer es como una o varias sustancias químicas que afectan la...