Preparación De Soluciones Normales

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
ESCUELA DE BIOANÁLISIS
QUÍMICA ANALÍTICA I

INFORME DE LABORATORIO

DATOS INFORMATIVOS

FECHA: 19 de Febrero del 2013
TEMA: Determinación del peso molecular porCrioscopia.

OBJETIVOS:
1.- Calcular una solución de hidróxido de sodio y acido acético 1 N.

RESUMEN
En esta práctica se presenta el cálculo de una solución valorada así como suprocedimiento, donde la normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como resultado de la deducción tenemos una corrección o reajuste al cálculo teórico del hidróxidode sodio

FUNDAMENTO TEÓRICO.
Solución.- Se usa en química para describir un sistema en el que una o más sustancias se mezclan homogéneamente. A partir de los tres estados de la materia sólido,líquido y gaseoso, es posible preparar nueve tipos distintos de soluciones, de las cuales las más comunes son: sólido disuelto en líquido, sólido disuelto en gas, líquido disuelto en líquido, gas disueltoen líquido y gas disuelto en gas. Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre sí, se pueden obtener tres tipos de mezclas, dependiendo del tamaño de partícula:
Elanálisis químico cualitativo se basa en la reacción de las sustancias químicas en disoluciones acuosas. Si una sustancia se disuelve en agua o cualquier solvente, se forma una disolución homogénea, cuyacaracterística es que en todas sus partes tiene las mismas propiedades químicas y físicas. El proceso de disolución consiste en la dispersión del soluto en el seno del disolvente, donde el soluto es lafase dispersa y el solvente o disolvente es la parte dispersante.
En la preparación de una disolución se aplica una regla empírica: "lo igual disuelve a lo igual"
Normalidad: Es la cantidad deequivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V
N = Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.
Molalidad: Es la...