Preparación de soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES

OBJETIVOS

Identificar las unidades de concentraciones de soluciones en sus aspectos físicos y químicos.

Hallar las cantidades de soluto y de solventes requeridaspara preparar una solución de volumen específico.

Determinar los diferentes procesos de preparación de soluciones, empleando las unidades de concentraciones físicas y químicas.

Prepararsoluciones y diluciones expresándolas en sus unidades de concentraciones físicas y químicas.
















MARCO TEORICO

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias,para su preparación se necesitan mezclar: una sustancia con otra, la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente o solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto yes la sustancia que se encuentra disuelta. Tanto el soluto como el solvente pueden ser un gas, un líquido o un sólido, de modo que las soluciones también se presentan en cualquiera de estos estadosfísicos.
Se hace referencia principalmente a soluciones binarias, es decir, a disoluciones liquidas, solidas o gaseosas con dos componentes siendo estos:
Solvente o disolvente: es aquel constituyenteque está presente en mayor proporción o cantidad.

Soluto: es aquel constituyente que se encuentra en menor proporción o cantidad.

-La concentración es la cantidad de cuerpo o soluto disuelto porpeso o volumen que hay en una cantidad de solvente o solución. En una solución su concentración puede expresarse de varias formas, en unidades Físicas y en unidades Químicas.
La concentración enunidades físicas expresan los gramos de soluto, contenida en un determinado volumen de solución, expresado en mililitros. Las fórmulas utilizadas para hacer estos análisis desde el punto de vistaporcentual son:
%p/v = Peso de Soluto (grs.) x 100
Volumen de solución (ml)

%p/p = Peso de Soluto (grs.) x 100
Peso de Solución

%v/v = Volumen de Soluto x 100
Volumen de Solución (ml)

Las...