Preparación De Soluciones

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 29 “JOSE MARIA MORELOS Y PAVON”

MUÑOZ PUEBLA ITZEL ALEJANDRA

MONTES SOTELO CARMEN RAQUEL

M II SM 1 EMPLEAR TECNICAS DE ANALISIS QUIMICOS CUANTITATIVOS CON BASE A LAS NORMAS

“PREPARACION DE SOLUCIONES”

3° B “LABORATORISTA QUIMICO”

Practica No. 2 “PREPARACION DE SOLUCIONES”

OBJETIVO: El alumno realizara loscalculo para preparar las concentraciones de cada reactivo.
MATERIAL:
* Matraz aforado
* 2 vasos de precipitado de 250 ml
* 1 agitador
* 2 vidrios de reloj
* 1 espátula
* Piseta con agua destilada
* 1 pipeta de 5 mL
REACTIVOS:
* Acetato de Sodio al 13%
* Acetato de Plomo al 5%
* Acido Clorhídrico al 0.1%
* Cianuro de Potasio al 3%
* Cloruro de Bario al5%
* Cloruro Férrico al 3%
* Cromato de Potasio al 3%
* Dicromato de Potasio al 5%
* Ferrocianuro de Potasio 5%
* Permanganato de Potasio 5%
* Tioacetamida al 5%
* Cloruro de Estaño al 3%
* Fenolftaleína al 0.1%
* Hidróxido de Amonio al 3%
* Hidróxido de Sodio al 0.1%
* Hidróxido de Sodio al 0.5%
* Nitrato de plata al 5%
* Yodo al 1%
*Yoduro de Potasio al 3%
* Acido Nítrico

INTRODUCCION

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer losprocedimientos para su elaboración.
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones estan conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
* Solución diluida es cuando la cantidad de solutoes muy pequeña.
* Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
* Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
* Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
*Las sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución

Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con elsoluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M

PROCEDIMIENTO:
1.- Determinar los gramos de cada reactivo para preparar la solución correspondiente.
2.- Pesarlos gramos de la sustancia.
3.- Colocarlos en un vaso de precipitado, agregar agua lentamente y agitar.
4.- Vaciar la solución en el matraz aforado correspondiente.
5.- Con ayuda de un pipeta llegar al aforo del matraz. Mezclar.
6.- Distribuir la solución en los frascos y etiquetar.

CALCULOS:
Hidroxido de Sodio al 0.1% en 500 mL. Calcula los g. que se van a disolver
100mL – 0.1500x0.1= 50
500mL – X 50/100 =
X= 0.5g

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el peso equivalente?
 También conocido como equivalente gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
* Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones
*...