Preparación De Soluciones

Depto. de ciencias básicas.

Preparación de soluciones.

RESULTADOS
A. Soluciones por disolución:
- 100 mL de CuSO4 x 5H2O 0.01 M
PM CuSO4 = 160gr/mol PM H2O = 18 gr/mol PM CuSO4 x 5H2O = 250 gr/mol
M=nVL Donde : M = Molaridad
n = Moles soluto
VL = Volumen de solución en litros
M=nVL 0.01=n0.1 L n= 0.001 moles CuSO4
1.0mol de CuSO4 x 5H2O 250 gr.
* l de CuSO4 x 5H2O X
X=0.001*250 gr0.001 = 0.25 gr.
* 100 mL de CH3CH2OH 1.2% p/v (densidad (δ)= CH3CH2OH = 0.789 gr/mL)
p/v 1.2 gr CH3CH2OH en 100 mL solución
δ=masavolumen = 0.789 gr/mL=1.2 gr CH3CH2OVolumen
Volumen CH3CH2OH 1.2 gr CH3CH2OH0.789 gr/mL = 1.5 mLCH3CH2OH
B. Soluciones por dilución:
- 100 mL de HCL 1.0 M (p/p HCL 36%, δ = 1.16 gr/mL)
C1 * V1 = C2 *V2 Donde
C1 = Concentración 1
C2 = Concentración 2
V1 = Volumen 1
V2 = Volumen 2

pv= p/p δ = pv= 36 % 1.16grmL =31.03 p/v
M= grPM*VL Donde
M = Molaridad
Gr = gramos desoluto (HCL)
PM = peso molecular HCL
VL = Volumen en litros de solución
M= grPM*VL=M= 31.03 gr HCL36.45grmol * 0.1 litros solución = 8.51 M
C1 * V1 = C2 *V2 = 8.51 M * 1.0 Litro = 1.0 M *V2
V2=8.51 M * 1.0 Litro 1.0 M = 8.51 litros
1 litro HCL 8.51 litros solución
Volumen HCL 31.03 p/v 0.1 litro solución
Volumen HCL31.03pv= 1 litro HCL*0.1 litros solución8.51 litros solución = 0.01 mL HCL 31.03pv

50 mL HCL 1.0 * 10-1 M a partir de una solución de HCL 1.0 M
C1 * V1 = C2 *V2 = 1.0 M * 1 Litro = 1.0 * 10-1 M * V2
V2=1.0 M * 1.0 Litro 1.0 * 10-1 M = V2= 10 Litros
1 litro HCL 10 Litros solución
Volumen HCL 1.0 M 0.05 Litros SoluciónVolumen HCL 1.0 M= 1 litro HCL*0.05 litros solución10.0 litros solución = 5 mL HCL 1.0 M
50 mL HCL 1.0 * 10-2 M a partir de una solución de HCL 1.0 * 10-1 M
C1 * V1 = C2 *V2 = 1.0 * 10-1 M * 1 Litro = 1.0 * 10-2 M * V2
V2=0.1 M * 1.0 Litro 1.0 * 10-2 M = V2= 10 Litros
1 litro HCL 10 Litros solución
Volumen HCL 0.1 M 0.05 LitrosSolución
Volumen HCL 0.1 M= 1 litro HCL*0.05 litros solución10.0 litros solución = 5 mL HCL 0.1 M

50 mL HCL 1.0 * 10-3 M a partir de una solución de HCL 1.0 * 10-2 M
C1 * V1 = C2 *V2 = 1.0 * 10-2 M * 1 Litro = 1.0 * 10-3 M * V2
V2=1.0 M * 1.0 Litro 1.0 * 10-3 M = V2= 10 Litros
1 litro HCL 10 Litros solución
Volumen HCL 1.0 * 10-2 M0.05 Litros Solución
Volumen HCL 1.0 * 10-2M= 1 litro HCL*0.05 litros solución10.0 litros solución = 5 mL HCL 1.0 * 10-2 M

50 mL HCL 1.0 * 10-4 M a partir de una solución de HCL 1.0 * 10-3 M
C1 * V1 = C2 *V2 = 1.0 * 10-3 M * 1 Litro = 1.0 * 10-4 M * V2
V2=1.0*10-3 M * 1.0 Litro 1.0 * 10-4 M = V2= 10 Litros
1 litro HCL 10 Litrossolución
Volumen HCL 1.0 * 10-3 M 0.05 Litros Solución
Volumen HCL 1.0 * 10-3 M= 1 litro HCL*0.05 litros solución10.0 litros solución = 5 mL HCL 1.0 * 10-3 M

50 mL HCL 1.0 * 10-5 M a partir de una solución de HCL 1.0 * 10-4 M
C1 * V1 = C2 *V2 = 1.0 * 10-4 M * 1 Litro = 1.0 * 10-5 M * V2
V2=1.0 * 10-4 M * 1.0 Litro 1.0 * 10-5 M = V2= 10 Litros
1 litro HCL10 Litros solución
Volumen HCL 1.0 * 10-4 M 0.05 Litros Solución
Volumen HCL 1.0*10-4 M= 1 litro HCL*0.05 litros solución10.0 litros solución = 5 mL HCL 1.0 * 10 -4 M

DISCUSIÓN

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, en las que generalmente existe una sustancia que es disuelta y se encuentra en menor cantidad...