PRESENTACION

Segunda

SABER 11º

Sesión

86. La siguiente tabla muestra los valores de las
densidades de tres sustancias
Sustancias

C. el recipiente III es el que contiene mayor
masa.
D. el recipiente III contiene mayor masa que el
recipiente I.

Densidad a 25°C (g/mL)

87. Si a una reacción en equilibrio se le varía la
temperatura, el sistema se opone al cambio
desplazándose en el sentidoopuesto, donde se
absorba calor o por el contrario, donde se genere
calor. La siguiente ecuación representa una
reacción exotérmica en equilibrio.

0,87
1,06
0,99

Tolueno
Ácido acrílico
Agua

En cuatro recipientes se colocan volúmenes
diferentes de cada líquido como se muestra en el
dibujo.

A+B

C + D + Energía

Si se aumenta la temperatura, el sistema se
modificará y elequilibrio se desplazará hacia la

I

II

III

A. izquierda, porque es el sentido en el que
absorbe calor.
B. derecha, porque es el sentido en el que
libera calor.
C. izquierda, porque es el sentido en el que
libera calor.
D. derecha, porque es el sentido en el que
absorbe calor.

IV

De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
A. el recipiente IV es el que contiene menormasa.
B. los recipientes II y IV contienen igual masa.

se
se
se
se

RESPONDA LAS PREGUNTAS 88 Y 89 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Las gráficas 1 y 2 muestran los perfiles de energía potencial para las dos reacciones, y el cambio de la energía
potencial a medida que los reactivos se convierten en productos.

Complejo
activado
Energía potencial

Energía potencial

Complejoactivado
Energía de
activación
A+B

Energía de
activación

H+ I
F+G

C+D

Avance de la reacción
Gráfica 2

Avance de la reacción
Gráfica 1

Energía de activación (Ea): Mínima cantidad de energía para iniciar una reacción química.

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88. Las reacciones químicas presentan cambios de energía. Algunas liberan energía, otrasabsorben energía. Una
de las formas de energía que se manifiesta en las reacciones químicas es el calor; las reacciones químicas que
liberan calor reciben el nombre de reacciones exotérmicas, y las que lo absorben se conocen con el nombre de
reacciones endotérmicas. De acuerdo con la información de la gráfica 2, la reacción que se presenta es
A.
B.
C.
D.

endotérmica, porque los productos ,tienen menor energía potencial que los reactivos.
exotérmica, porque los productos tienen menor energía potencial que los reactivos.
endotérmica, porque los productos tienen mayor energía potencial que los reactivos.
exotérmica, porque los productos tienen mayor energía potencial que los reactivos.

89. En cualquier reacción, la variación de la entalpia es igual a la diferencia entre la sumade las entalpías de
formación de los productos y la suma de las entalpias de formación de los reactivos, tal como se muestra en la
siguiente ecuación:

H reacción= ( H

formación

Productos) -

( H

formación

Reactivos)

En la gráfica 1, para la reacción A + B— C + D, se tiene que el calor de reacción es -48,6 kcal/mol. De acuerdo
con lo anterior, es válido afirmar que estareacción es exotérmica porque la variación de la entalpia del sistema
es
A.
B.
C.
D.

Mayor que la energía perdida por el sistema.
Igual a la energía absorbida en la reacción.
Igual a la energía liberada en la reacción.
Menor que la energía ganada por el entorno.

90. Se realizaron pruebas de insaturación para algunos ácidos grasos y se obtuvieran los resultados que se
muestran en la tabla.Nombre Ácido graso
Erúcico
Mirístico
Oleico
Esteárico
Araquídico
Linolénico

Fórmula
C21H41 - COOH
C13H27 - COOH
C17H33 - COOH
C17H35 - COOH
C19H39 - COOH
C17H29 - COOH

Característica
Insaturado
Saturado
Insaturado
Saturado
Saturado
Insaturado

Al analizar los resultados, un estudiante encontró que es posible establecer una fórmula que relacione eí
número de carbonos e...