Principio de conwservacion

PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES CONTANTES Y CONCEPTO DE MOL
Objetivo General
Identificar y comprobar mediante la práctica experimental el “Principio de conservación de la materia”.
Objetivos Específicos
0 Enunciar la ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples
1 Describir el concepto de mol
2 Definir el conceptode masa molar
3 Definir y aplicar el concepto de estequiometria
4 Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo
5 Calcular la proporción entre la masa del yodo y la de cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado
6 Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico (Cu2+) o cuproso (Cu+)
7 Calcular la cantidad deyoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron
8 Determinar la fórmula mínima de un compuesto
9 Identificar el reactivo limitante

Desarrollo experimental
MATERIAL y EQUIPO | REACTIVOS |
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0 25 cm de alambre de cobre (Cu 99%), calibre 13 sin recubrimiento | 1 Solución 0.1M de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) en frasco de boca ancha |
2Pinzas de plástico 3 Varilla de vidrio | 4 Acetona (CH3COCH3) vaso de 100 mL 5 Ácido nítrico (HNO3) 1:1, en vaso |
6 Cámara de yodo con tapa de vidrio 7 Vidrio de reloj | 8 Agua destilada en vaso de 500 mL |
9 Guantes | |
10 Lentes de seguridad | 11 |
12 Papel absorbente | |
13 Lija de agua número cero 14 Balanza Analitica | |
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Consideracionesteóricas
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes[1] (antiguamente conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química.[2] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referenciaa la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

En las reacciones químicas, los reactivos y los productos tienen el mismo número y tipo
de átomos, aunque agrupados de forma diferente. Puesto que la masa de un compuesto (reactivo o producto) es la suma de las masas de los átomos que lo constituyen, y los átomos no cambian en una reacción química, la masa de los productosdebe ser igual a la masa de los reactivos, de acuerdo con el Principio de Conservación de la Materia, que establece que la materia ni se crea ni se destruye. En esta práctica, se somete una determinada masa de cobre a una serie de reacciones químicas.

En la práctica, probablemente se recupere algo menos de cobre del inicial, definiéndose el rendimiento del proceso como:
Rendimiento (%) = (masa deCu final/masa de Cu inicial)x100 Con carácter general, el rendimiento de una reacción química (o serie de reacciones) es:

Rendimiento (%) = (masa obtenida de producto/masa ideal de producto)x100 donde la masa ideal de producto es la que se obtendría si la transformación fuera completa y no hubiera pérdidas de manipulación.

Existen varios tipos de reacciones químicas: Las reacciones redox,o de oxidación-reducción, son aquellas en que cambia el estado de oxidación de alguno de los átomos. La especie en la que aumenta el estado de oxidación ha sido oxidada, y es el reductor de la reacción, mientras que la especie en la que disminuye el estado de oxidación ha sido reducida (y es el oxidante de la reacción). En las reacciones ácido-base tiene lugar una transferencia de protones. Elácido cede un protón, y se transforma en su base conjugada, mientras que la base acepta un protón y se transforma en su ácido conjugado. Todas las reacciones van acompañadas de cambios visibles como desprendimiento de gases, formación de precipitados o cambios de color, y, en algún caso, de un cambio detectable de la temperatura de la disolución. Aprender a observar, anotar e interpretar dichos...