Principio De Le Chateleire


INSTITUTO NACIONAL DE FORMACION TECNICA PROFESIONAL







Laboratorio # 3
Equilibrio químico y principio de le chateliere



MINERIA


INTEGRANTES:
Jairo Moncada paredes


Química analítica
Grupo llB



JUAN CARLOS ORTEGAS
Docente



SAN JUAN DEL CESAR – LA GUAJIRA
Abril de 2015
03/04

1.‑ Introducción.
Muchas reacciones químicas tienenlugar disminuyendo la concentración (o la masa) de las sustancias reaccionantes y terminan cuando prácticamente, se ha consumido la sustancia limitante de la reacción. Estas reacciones se denominan irreversibles. Sin embargo, muy frecuentemente, la reacción "se paraliza" permaneciendo en equilibrio una mezcla de productos de reacción y reactivos no consumidos. Se dice entonces, que el proceso esreversible y que hay una evolución en ambos sentidos hasta alcanzar dicho equilibrio, en el cual la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa. Hay reacciones muy lentas y que aparentemente no ocurren, pero las elegidas en esta práctica, transcurren en tiempos muy pequeños y pueden observarse inmediatamente los efectos que el cambio de concentración en los reactivos oproductos, o de la temperatura, tienen sobre el equilibrio alcanzado. El comportamiento observado responde a un principio general que fue establecido en 1884 independiente y simultáneamente por F. Braun y H. Le Chatelier. El texto tal y como fue enunciado por Le Chatelier establece que "una reacción química que es desplazada del equilibrio por un cambio de las condiciones (concentración, temperatura,presión, volumen) evoluciona hacia un nuevo estado de equilibrio en la dirección en la que, al menos parcialmente, compense el cambio experimentado".

2.‑ Objetivos de la práctica.
Esta práctica tiene tres objetivos fundamentales:
a. Observar algunas reacciones químicas interesantes y coloreadas que son ejemplos de sistemas en equilibrio.
b. Manipular dichos equilibrios introduciendo cambios deconcentración o de temperatura.
c. Comprobar que la dirección del desplazamiento de la reacción en equilibrio tiende, al menos parcialmente, a contrarrestar los cambios en las condiciones de acuerdo con lo previsto por el Principio de Le Chatelier.

3.-marco teórico
El equilibrio se produce siempre de dos cambios químicos exactamente opuesto ocurren a la misma velocidad dentro de un sistema cerrado.Ese equilibrio es dinámico en el sentido de que las trasformaciones continúas de reactivos a productos o a la inversa, pero las concentraciones de las especies presentes ya no barín con el tiempo.
Los procesos que alcanzan una condición en donde no hay más cambios netos. Se dicen que están en equilibrio y son procesos reversibles
Si no se dan las condiciones o no es posible alcanzarlas en ellaboratorio para que la reacción genere productos y estos generen reaccionantes se dice que el proceso es irreversible ejemplo:
Na(s)+h2o naoh(ac) + h2(g) y en el caso contrario de generar h2o(I) + na(s)
4.‑ Material utilizado.
El material utilizado en esta práctica de laboratorio es el siguiente:
Material fungible
Productos químicos
Vaso de precipitados
Embudo
Probeta
Tubo acodado
Tubos de ensayoGradilla para tubos de ensayo
Pinzas
Pipeta de 10 ml
Pipeta de Pasteur
Pre pipeta
Varilla de vidrio
Cucharilla espátula
Lápiz
Dicromato de potasio
Ácido clorhídrico
Ácido nítrico
Hidróxido sódico
Dicromato potásico
Cloruro de Bario
Cloruro de Hierro (III)
Cloruro de Cobalto (II)
agua destilada
 

5.‑ Procedimiento experimental.

Parte # 1
a)
vierta en tubos de ensayo separados unos 2 ml de cromatode potasio 0.1 M y 2 ml de dicromato de potasio 0.1 M. estas soluciones servirán como fuentes para iones CR2O4 y CR2O7 anote el color de cada solución.
B)
Colocar 10 gotas (0.5ml) de cada solución en tubos de ensayo separados vierta alternativamente gota a gota en cada solución un poco de NAOH 1M, hasta notar un cambio de color en unos de los tubos de ensayo....