Principio De Le Chatelier (Laboratorio De Quimica General)

Resumen

La práctica ejecutada lleva por nombre “Principio de Le Châtelier”, cuyo propósito principal era el estudio del equilibrio químico en las reacciones en distintos casos entre los que se encuentra el efecto del ion común, la capacidad reguladora de las sustancias conocidas como buffer o tampón, y el desarrollo de habilidades de planificación y montaje de un experimento. Específicamentelos experimentos realizados para visualizar los fenómenos del equilibrio fueron 5. El primero de ellos se baso en el estudio de la variación del pH de un sistema acido débil en función de una sal con su base conjugada, en donde se hacia presente el efecto del ion común, que no es mas que el aumento de la concentración del ion que es común en los dos compuestos, lo que provoca una alteración en elequilibrio, y por ende en el pH de la solución, como en efecto se observó. En la segunda experiencia se preparó una solución buffer de acido acético con acetato de sodio para estudiar su capacidad amortiguadora, cuando esta estuviese diluida en, 10 gotas y 10 mL de agua destilada, en este caso el pH solo disminuyo una unidad entre cada adición de agua. La tercera experiencia consistía en ladeterminación experimental de la constante de equilibro (Ka) del acido acético en disolución acuosa, para ello se titularon 20 mL de acetato de sodio 0.02 M con acido acético 0.02 M, con el fin de comparar esta Ka experimental con la teórica, la cual difirió solo en 0,17 unidades, debido a la diferencia de temperatura en que fueron medidas. El experimento nº4 fue; formación y descomposición de uncomplejo, el complejo que se formó y descompuso fue el tetra-hidroxo de cobre, el cual presenta una coloración azul intensa, para llegar a formarlo se agregaron dos gotas de hidróxido de amonio 2 M a una solución de cobre, y para su descomposición acido clorhídrico 0.1 M. Para observar un ejemplo de equilibrio de solubilidad en la experiencia nº5, se utilizo una solución acuosa de hierro y otra dealuminio, donde al agregar hidróxido de amonio se formaron precipitados de ambas especies y cuando se agrego acido clorhídrico, en el caso del hidróxido de hierro este se re disuelve y el hidróxido de plata vuelve a precipitar para luego re disolverse.

 
Introducción

No siempre las reacciones químicas ocurren de forma total y absoluta, es decir que son irreversibles. Existen casos en donde losproductos obtenidos reaccionan nuevamente y dan lugar a los reactivos iniciales, estas reacciones se conocen como reversibles, y continúan hasta que se igualan las velocidades de reacción de los productos y reactivos, logrando lo que se conoce como equilibrio químico. El equilibrio puede verse afectado por diversos factores tales como la temperatura, presión, volumen y concentración, según elprincipio de Le Châtelier.
En la siguiente practica, se hará énfasis en el estudio de la influencia de la concentración en el equilibrio químico del acido acético. Además de estudiar el efecto de la dilución, formación y descomposición de un ion complejo y el efecto del ion común en el equilibrio.



Discusión de resultados

La primera experiencia consistió en titular 20 mL de acido acéticocon acetato de sodio, esto con el fin de observar la influencia o el efecto que provoca, en el equilibrio, la presencia de un ion común entre estos dos compuestos. En general, la presencia de un ion común suprime la ionización de un acido o una base débil, en este caso, el CH3COONa es un electrolito fuerte por lo que se ioniza completamente, en tanto que el CH3COO es un acido débil y se ioniza soloen parte según las siguientes ecuaciones:
CH3COONa(s) H2O CH3COO-(ac) + Na+(ac)
CH3COOH(ac) ↔ CH3COO-(ac) + H+
Entonces de acuerdo con el principio de Le Châtelier, la adición de iones CH3COO- suprime la ionización del acido, lo que desplaza el equilibrio hacia la izquierda, por lo que disminuye la concentración de H+ y por consecuencia, la disolución que contenga CH3COO- y CH3COONa será...