Problemario de estequiometría

QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD 1
ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS:

Los estudiantes:
-Conocerán y entenderán conceptos como el mol, masa y número de partículas.
-Tendrán la capacidad para encontrar una fórmula molecular a partir de un análisis químico.
-Podrán calcular composiciones porcentuales de los elementos, la cantidad de productos a partir de masas definidas de reactivos obteniendo además elporcentaje de rendimiento.


1.- ¿Cuántos átomos hay en 15.10 mol de azufre?




2.- ¿Cuántos moles de átomos de cobalto hay en 5.00 x 103 átomos de cobalto?




3.- ¿Cuántos átomos están presentes en 3.27 g de Cu?




4.- ¿Cual de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.39 g de Hidrógeno o 12.45 g de cromo?




5.- ¿Un gramo de moléculas de hidrógeno contiene lamisma cantidad de átomos que un gramo de átomos de hidrógeno?




6.- ¿Cual de las siguientes cantidades contiene mayor cantidad de masa: 2 átomos de oro o 3.2 x 10 –23 moles de helio?


7.- ¿Cuántos átomos de calcio están presentes en una solución en la cual se disolvieron 45 g de carbonato de calcio? ¿Cuántos átomos de oxigeno contiene la solución?


8.- ¿Cuantos moles de átomos decobalto hay en 6.0 x 109 de átomos de Co?

9.- ¿Cuantos moles de átomos de calcio hay en 77.4 g de Ca?


10.- ¿Cuantos gramos de oro hay en 15.3 moles de Au?


11.- ¿Cual es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos:

a) Hg

b) Ne

c) As

d) Ni

12.- ¿Cual es la masa en gramos de 1.00 x 1012 átomos de plomo?


13.- ¿Cuantos átomosestán presentes en 3.14 g de cobre?

14.- ¿Cuales de las siguientes cantidades contiene más átomos:

a) 1.1 g de átomos de hidrogeno

b) 14.7 átomos de cromo

15.- Cuales de las siguientes cantidades contiene más masa:

a) 2 átomos de plomo

b) 5.1 x 10-23 moles de helio

16.- Calcule la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a) CH4

b) NO2

c)SO3

d) C6H6

e) NaI

f) K2SO4

g) Ca3(PO4)2

h) NaF

i) CaCO3


j) KMnO4

k) H2SO4

l) MgO


17.- Calcular la masa molecular de un compuesto si 0.372 moles de el tienen una masa de 152 g.






18.- Calcule la masa molar de un compuesto si 0.432 moles tienen una masa de 234.5 g.







19.- ¿Cuantas moles de yoduro de potasio seencuentran en 450 g de yoduro de potasio?






20.- El Aspartame es un edulcorante artificial comercializado como Nutra Sweet, tiene como fórmula molecular C14H18N2O5
a) Calcule la masa de 2.00 mol de aspartame
b) ¿Cuántos moles de aspartame hay en 3.56 g de aspartame?
c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.0034 g de aspartame?





21.- Se requiere un mínimo de 25 (gde tetrehidrocanabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C21H30O2 ¿Cuántos moles representa esa cantidad? ¿Cuántas moléculas?




22.- Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g de glucosa (C6H12O6).



23.- ¿Cuantas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de etano?



24.- La urea [(NH2)2CO]se utiliza entre otras cosas como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1.68 x 104 g de urea.




25.- La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4o C. ¿Cuantas moléculas de agua están presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura?



26.- Las feromonas, son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a losmachos para aparearse. Una feromona tiene fórmula moléculas C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es de alrededor de 1.0 x 10 -12 g. ¿Cuantas moléculas hay en esta cantidad?





27.- La masa atómica de un elemento X es de 33.42 uma. Una muestra de 27.22 g de X se combina con 84.10 g de otro elemento Y para formar un compuesto XY Calcule la...