Problemas derivados de la conquista

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La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX
Los principios fundamentales de la teoríacinética son los siguientes.[
.]El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
.moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con unavelocidad promedio que no cambia con el tiempo.
.Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
.Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran lasfuerzas impulsivas que surgen durante el choque.
.El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.
Las El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.
Temperatura
La ecuación superior nos dice que la presión de un gas depende directamente de la energía cinética molecular. La ley de los gases ideales nos permite asegurar que la presión esproporcional a la temperatura absoluta. Estos dos enunciados permiten realizar una de las afirmaciones más importantes de la teoría cinética: La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura. La constante de proporcionales es 3/2 la constante de Boltzmann, que a su vez es el cociente entre la constante de los gases R entre el número de Avogadro. Este resultado permite deducir el principio oteorema de equipartición de la energía.
La energía cinética por Kelvin es:
* Por mol 12,47 J
* Por molécula 20,7 yJ = 129 μeV
En condiciones estándar de presión y temperatura (273,15 K) se obtiene que la energía cinética total del gas es:
* Por mol 3406 J
* Por molécula 5,65 zJ = 35,2 meV
Ejemplos:….Dihidrógeno (peso molecular = 2): 1703 kJ/kg
Dinitrógeno (peso molecular = 28):122 kJ/kg
Dioxígeno (peso molecular = 32): 106 kJ/kg.
LEYES DE LOS GASES:La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.El estudio sistemático delcomportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
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La termodinámica es la parte de la física que trata de los fenómenos relacionados con la energía térmica y de las leyes (que a continuación se detallaran) que rigen su transformación en otro tipo de energía. La variación de energíatérmica acumulada en un medio en un proceso de calentamiento o de enfriamiento se obtiene como el producto de la masa del medio, por su calor específico y por el salto térmico. Pero no toda la energía térmica almacenada en un medio es utilizable..
Los principios de la termodinámica tienen una importancia fundamental para todas las ramas de la ciencia y la ingeniería.
CUESTIONARIO:
1-QUE ES ELCALOR: El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.
2-QUE SON FUNDAMENTOS: Principio en que se asienta un edificio u otra cosa.  Seriedad, formalidad en las personas.  Razón principal con que se asegura algo.
3-que es la termodinamica: es la rama de la física que describe los estados de...