Problemas gases ideales (resuletos)

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s Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y pr esión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros. ¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm)

En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7°C, la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de aire de 4 centímetros de diámetro en el fondo asciendehasta la superficie, donde la temperatura del agua es de 27°C. ¿Cuál será el diámetro de la burbu ja justo antes de alcanzar la superficie? Recuerda que el volumen de una esfera es 4/3pr3 (¡¡¡r es el radio, no el diámetro!!!) (Solución: 5,77 cm)

Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará laesta misma masa de gas cuando la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda: 1atm = 760 mm de Hg). (Solución: 240,96 L)

Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros en condiciones normales. ¿Qué volumen ocuparáesta misma masa de gas cuando, simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura? (Solución: 50 L)

Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con el gas propano de un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm. (Solución: 5.000 bombonas)

Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C.
a) ¿Quévolumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C ® 60°C) manteniendo la presión constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C ® 40°C
(Solución: a) 6,82 L; b) 0,5 atm;c) 1.465 K; d) 2,14 L)

Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? (Solución: 1,08 atm)

Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 m3, hasta alcanzaruna presión de 3 atm. A continuación se abre la llave de paso y se observa que la presión desciende hasta un valor de 1 atm. ¿Qué volumen tiene el segundo compartimento? (Solución: 2 m3)

Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm cuando la temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en el transcurso deun viaje, las ruedas alcanzan una temperatura de 80°C? (Solución: 2,33 atm)

Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de 18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá? (Solución: saldrán 720 L (0,72 m3)de aire)

El Hindenburg fue undirigible famoso llenado con hidrógeno (H2)que explotó en 1937. Si el Hindenburg contenía 2·105 m3 de hidrógeno a 27ºC y 1 atm, calcula la masa de hidrógeno que estaba presente. (Solución: 16.260.162,6 g = 16,26 Tm)

Una respiración profunda de aire tiene un volumen de 1,05 L a una presión de 740 mm de Hg y la temperatura corporal es de 37ºC. Calcula el número de moléculas en la respiración. (Sol.:2,41·1022 moléculas)

Muchos gases se transportan en recipientes de alta presión. Considera un tanque de acero con un volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177 atm a 23ºC. a) ¿Qué masa de O2 tiene el tanque? B) ¿Qué volumen ocuparía en condiciones normales? (Solución: a) 9.800,92 g = 9,80 Kg; b) 6.856,38 L)

Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de...
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