Problemas soluciones

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EJERCICIOS RESUELTOS
DISOLUCIONES

1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.

a) [pic]

b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:

[pic] [pic]

2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 dedisolución 0,2 molar?

[pic]

[pic]

3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.

Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos:

[pic]
Ahora calculamos la masa en g correspondiente:

[pic]Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar:

[pic]

Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido comercial:
[pic]
4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 ml de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/ml.

De la densidad sabemos que los100 ml de disolución tienen de masa 116 g. Como es al 6 %, la masa de soluto existente será:

[pic]

5.- Indica de qué modo prepararías ½ l de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/ml.

Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, averiguamos primeramente los moles de HCl que va a tener ladisolución que queremos preparar:

[pic]
Como [pic] Los 0,05 moles serán: [pic]

Esa masa de HCl la tenemos que coger del HCl concentrado del que se dispone (36 % y densidad 1,19 g/ml.). Al no ser puro, sino del 36 % tendremos que coger más cantidad de gramos:

[pic]

Como se trata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g:

[pic]

Preparación: En unmatraz aforado de ½ l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml del HCl concentrado del 36 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la boca porque es tóxico.
Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el soluto.
Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml.

6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hastaobtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.

Primeramente 1027kg/m3 = 1,027 g/cm3. Luego la masa de 1 l de disolución será de 1027 g y la de medio litro 513,8 g. De ellos 30,5 g son desoluto (cloruro amónico) y el resto 483,3 g son de agua.

a) [pic]
b) [pic]
c) [pic]
d) Calculamos los moles de agua: [pic]

[pic]

[pic]

7.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90,5 %.Calcula;
a) Su concentración en g/l.
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M.
Mm(H2SO4)=98g/mol.

a) [pic]SUPONEMOS que tomamos 1 l de ácido (1000 ml) luego su masa será de 1800 g, de los cuales el 90,5 % son de ácido puro:

[pic] [pic]
b)[pic]
Como conocemos los gramos de ácido puro que hay en 1l de disolución, únicamente tenemos que expresarlos en moles:
[pic] [pic]
c) ¼ de litro de disolución 0,2 M. son: [pic]
En gramos serán: [pic]
La masa de ácido sulfúrico del 90,5 % será: [pic][pic]El volumen que se ha de coger del ácido será: [pic]

8.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad y d) la normalidad de la disolución.

a) [pic]

b) [pic]

c) Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la disolución:...
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