problemas

21. ¿Cuál es la molaridad de las soluciones resultantes al mezclar lo siguiente? Suponga que los volúmenes son aditivos.

a) 125 ml de H3PO4 5.0 M con 775 ml de H2O

Moles de soluto = M x Litrosde solución

Moles de soluto = 5 M x 0.9 L

Moles de soluto = 4.5 moles

M de la solución final = moles de soluto / litros de solución final

M de la solución final = 4.5 moles / .9 litros5 molares





b) 250 ml de Na2SO4 0.25 M con 750 ml de H2O

Moles de soluto = M x Litros de solución

Moles de soluto = 0.25 M x 0.25 L

Moles de soluto = 0.0625 moles

M de lasolución final = moles de soluto / litros de solución final

M de la solución final = 0.0625 moles / 0.9 litros

0.00694 molares

c) 75 ml de HNO3 0.50 M CON 75 ml de NHO3 1.5 M

Moles de soluto = M xLitros de solución

Moles de soluto = 0.5 M x .075 L

Moles de soluto = 0.375 moles

M de la solución final = moles de soluto / litros de solución final

M de la solución final = 0.375 moles/ 0.15 litros

2.5 molares

22. ¿Cuál será la molaridad de las soluciones resultantes al mezclar lo siguiente? Supongamos que los volúmenes son aditivos.

a) 175 ml de H2SO4 3.0 M con 150 ml deH2O

Moles de soluto = M x Litros de solución

Moles de soluto = 3 M x 0.175 L

Moles de soluto = 0.525 moles

M de la solución final = moles de soluto / litros de solución final

M de lasolución final = 0.525 moles / 0.325 litros

1.6153 molares



b) 350 ml de CuSO4 0.10 M con 150 ml de H2O

Moles de soluto = M x Litros de solución

Moles de soluto = .10 M x 0.35 L

Molesde soluto = 0.035 moles

M de la solución final = moles de soluto / litros de solución final

M de la solución final = 0.035 moles / .5 litros

0.07 molares


c) 50.0 ml de HCl 0.250 M con25.0 ml de HCl 0.500 M

Moles de soluto = M x Litros de solución

Moles de soluto = .5 M x 0.025 L

Moles de soluto = 0.0125 moles

M de la solución final = moles de soluto / litros de...