Problemas

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10.- En el interior de recipiente cuyo volumen es de 240 lts. Están contenidos 22 gr de helio, 40 gr de cloro y 12 gr de oxigeno. Si la temperatura es de 65°C Determine:
a) La presión parcial decada componente Y.
b) La densidad de la mezcla.

Datos:

V=240 lts
mHe=22 gr
mCl= 40gr
mO2=12gr
T= 65°C

P1PT=n1nT

n=mPM P=nTRTVρ=mV

nHe=22gr4gr/mol=5.5mol nT=5.5mol+1.12mol+0.37mol=6.99mol

nCl=40gr35.4 gr/mol=1.12mol P=6.99mol0.082 atm*lt°K mol(338°K)240 lt=0.807atmnO2=12gr32gr/mol=0.37mol

PHe=5.5mol6.99mol(0.807atm)=0.634atm

PCl=1.12mol6.99mol(0.807atm)=0.129atm

P02=0.37mol6.99mol0.807atm=0.042atm ρ=74gr240lt=0.0308 gr/lt

11.-Un recipiente proceso se llenó en cantidades iguales de oxigeno y un gas de masa molecular desconocida. El oxigeno escapó con un a rapidez 1.77 veces mayor que el gas desconocido. Calcular la masamolar del gas desconocido

Datos:

O2 1.77 veces

DO2PMo2=DBPMB

PMO=32 g/mol = 5.6 g/mol

DOPMo=1.70PMB

PMB= 3.2 g/mol1.77Db= 1g/mol

12.- Compara los procesos dedifusión a través de ciertos orificios y bajo las mismas condiciones de temperatura y presión de los gases: hidrógeno y bióxido de carbono, en comparación con el nitrógeno si este ultimo tarda 30 segundos.Datos:

H2=2 gmol t=VD ρ=w/V

CO2=44gmol DTPMT=DnPMn

PMT=46gmol

Dn2= 22400ml8.33*10-3hr=268.9*10-3 mlhr

DT=Dn (5.2gmol)6.78 g/mol= 268.9*10-3(5.2 gmol)6.78 g/mol=2.063mlhr



13.- El tiempo requerido para un cierto volumen de nitrógeno se difunda a través de unorificio es de 35 segundos. Calcular el peso molecular de un gas, el cual requiere 50 segundos para difundirse a través del mismo orificio, bajo idénticas condiciones.

Datos:

t= 35 segundos
PM= x...
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