Procedimiento de pH

Universidad Interamericana
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales Matemáticas






Fórmula de un hidrato
6 de octubre de 2014








Génesis Torres Ramos
CHEM1111
Sección #32608
I. Objetivos

1. Relacionar al estudiante con los términos: hidrato, anhidro y descomposición.
2. Calcular el por ciento de composición de agua en el hidrato.
3. Relacionaral estudiante con fórmulas moleculares.
4. Determinar la fórmula de un hidrato desconocido
II. Datos y Resultados


Hidrato Conocido
Hidrato Desconocido
Masa del crisol (g)
23.20g
23.22gMasa del crisol e hidrato (g)
25.56g
23.67g
Masa del hidrato (g)
2.36g
0.45g
Masa del crisol y muestra – Después de 1er calentada
24.62g
23.45g
Masa del crisol y muestra – Después de 2dacalentada (g)
24.62g
23.45g
Masa del crisol y muestra – Después de 3ra calentada (g)
----
----
Masa de agua perdida por calentamiento (g)
0.94g
0.2g
Moles de agua


Masa del anhidro
0.94g0.2g
Moles del anhidro


% de agua en el hidrato


Fórmula del Hidrato


III. Cálculos

Masa del hidrato
Hidrato conocido = 25.56g – 23.50g = 2.36g
Hidrato desconocido = 23.67g – 23.22g= 0.45g

Masa de agua perdida por el calentamiento
Hidrato conocido = 25.56g – 24.62g = 0.94g
Hidrato desconocido = 23.67g – 23.45g = 0.2g

Masa del anhidro
Hidrato conocido = 24.62g –23.20g = 1.42g
Hidrato desconocido = 23.47g – 23.22g = 0.25g

% de agua en el hidrato
Hidrato conocido = 1.42g x 100 = 60%
2.36g
Hidrato desconocido = 0.25g x 100 = 55%

0.45gMoles de agua
Hidrado Conocido

H2O = 2(1.01) + 15.99 = 18.01g H20

0.94g 1mol = 0.052193225 moles H2O

18.01g H20
CuSO4 = 66.55 + 32.07 + 4(15.99) = 162.62gCuSO4

0.2g 1 mol = 1.229861026x10^-3 moles CuSO4

162.62g CuSO4



Hidrato desconocido

H2O = 2(1.01) + 15.99 = 18.01g H20

0.94g 1mol = 0.052193225 moles H2O...