Prof.frente a grupo

CONSTANTE DE EQUILIBRIO
DISOLUCIÓN DEL KNO3

OBJETIVO GENERAL:
• Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades
termodinámicas asociadas a ésta.OBJETIVOS PARTICULARES
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas
b) Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la
constante deequilibrio
c) Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3
d) Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
e) Obtener las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH, y ΔS para la reacción dedisociación
del KNO3

PROBLEMA
Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura
ambiente. Calcular el valor de ΔG, ΔH y ΔSS a estas mismascondiciones.
KNO3 (s) + H20 = K+(aq) + −NO3 (aq)

INTRODUCCION:
La solubilidad es una medida de la capacidad de determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, gramospor litro o porcentaje de soluto (sustancia en menor cantidad).El método más común para lograr que una especie se disuelva es calentando la muestra. La sustancia que se disuelve se llama soluto, lasustancia en donde se disuelve se llama solvente o disolvente, y no todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente.
En la solubilidad el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho,ya que debido a esto, la sustancia será más o menos soluble.
El término solubilidad se utiliza para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente laconcentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, asi como de la temperatura y la presión del sistema.
El producto de solubilidad(Ks) de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (en equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométricos en la ecuación...