Propiedades acido base y amortiguadoras

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1982 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 23 de septiembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Universidad Autónoma de Chile Facultad de Ciencias de la Salud Carrera de Obstetricia y Puericultura Laboratorio de Bioquímica General OBT 123

LABORATORIO 3 Y 4
PROPIEDADES ÁCIDO BASE Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
1.- INTRODUCCIÓN Ácidos y bases: 1. ACIDO: es un compuesto que tiende a ceder protones al medio. 2. BASE: es un compuesto que tiende a captar protones del medio. En medio acuoso, lareacción correspondiente de un ácido HA será: HA + H2O HA ⇔ ⇔ H3O + + AH+ + A(1) U obviando la participación del agua: Considerando esta reacción en el sentido inverso, la especie A- puede captar protones. A- es la base conjugada de HA. Similarmente para una base B: B + H+ BH+ es el ácido conjugado de B. Ejemplos de bases según Brønsted y Lowry; esta teoría indica que una base es aquella sustanciacapaz de aceptar un protón (H+). Un ejemplo de esto, es lo que sucede con el KOH que al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Un ejemplo de lo que se observa en la células se refiere a los compuestos orgánicos básicos que deben su basicidad al grupo funcional amino. Fuerzas de ácidos y bases Un ácido o una base fuerte es el que estacompletamente disociado en solución. En cambio un ácido débil está solamente parcialmente disociado y la base parcialmente protonada. Son ejemplos de ácidos fuertes: HCL, HNO3, HCLO4, H2SO4 (ambos protones), H3PO4 (solamente el primer protón que se disocia). Bases fuertes: NaOH, KOH. Ácidos y bases débiles: prácticamente todos los ácidos y bases orgánicos pertenecen a este grupo. Ácidos y basesdébiles: a. Ácidos débiles Consideramos a modo de ejemplo el ácido acético, HOAC. Fórmula estructural: CH3 - COOH ⇔ BH+ (2)

Universidad Autónoma de Chile Facultad de Ciencias de la Salud Carrera de Obstetricia y Puericultura Laboratorio de Bioquímica General OBT 123

Este ácido débil posee un solo protón ácido. En solución acuosa coexisten en equilibrio moléculas de la especie protonada (CH3 –COOH) con moléculas del anión acetato (Oac-) y protones (H+). La relación entre la concentración de las especies nombradas a una temperatura determinada está dada por la constante de equilibrio de la reacción de disociación, llamada constante de acidez, Ka: HOAc ⇔ OAc+ H+ (3)

Ka = [ OAc- ] x [ H+ ] / [HOAc ]

(4)

La Ka del ácido acético a 25° C es 1.78 x 10-5 Un mejor indicativo del poderácido lo suele expresar el pKa en lugar de la Ka: pKa = - log Ka pKa de HOAc (25° C) = 4.75 Con el fin de comprender mejor el significado de la constante de acidez calcularemos la concentración de las especies presentes en una solución 0.1 M de HOAc. Según la ecuación 3 [ H+ ] = [ OAc ] = x [HOAc ] = 0.1 - x El valor numérico de Ka indica que HOAc estará poco disociado, por lo tanto es lícitoefectuar la siguiente aproximación: [HOAc ] = 0.1 reemplazando en la expresión de Ka ( ver recuadro) (4) Ka = x2 / 0.1 = 1.78 x 10-5 X = 1.33 x 10-3 M Es decir, en nuestra solución: la [HOAc] es virtualmente 0.1 M, en tanto que la concentración de [OAc- ] y de [ H+ ] es 1.33 mM. Una vez conocida la concentración de H+ se puede calcular el pH de una solución de ácido acético 0.1 M empleando la siguientefórmula: pH = - log H+. Por consiguiente, el pH de esta solución será a igual a – log (1.33 x 10-3), vale decir pH = 2.88.

Universidad Autónoma de Chile Facultad de Ciencias de la Salud Carrera de Obstetricia y Puericultura Laboratorio de Bioquímica General OBT 123

b. Bases débiles Para una base débil B se puede definir también una constante. En este caso, la llamada conste de basicidad Kb Kb= [ BH+ ] / [ B ] [H+ ]

(5)

Sin embargo, lo usual es caracterizar las bases débiles a través de la constante de acidez de su ácido conjugado BH+ (invirtiendo la reacción 2 ). Para un par ácido / base conjugada se cumple: Ka x Kb = Kw Siendo Kw = constante de disociación del agua Kw = [H+ ] [OH- ] = 10-14 ( 25° C) ECUACION DE HENDERSON-HASELBACH En forma análoga a lo visto para el ácido...
tracking img