Propiedades coligativas de la soluciones

Propiedades coligativas de las soluciones

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidaddeterminada de disolvente o solvente
Propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadaspropiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número departículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente (Ver Figura superior).
Las cuatro propiedadescoligativas son:
descenso de la presión de vapor del disolvente
elevación ebulloscópica
descenso crioscópico
presión osmótica
La presión de vapor:
Esta propiedad estareflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a lafracción molar de soluto disuelto”.

Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles osolutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.

Punto de ebullición y de congelación:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura ala cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie
Presión osmótica: Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se seleccionael paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto.