Propiedades coligativas

Laboratorio N°11
INFORME DE LABORATORIO

Titulo del Laboratorio: Determinación PM de la glucosa y analizar la osmosis en soluciones de NaCl.
Fecha: Martes 16 de noviembre del 2010
Nombre Alumnos: Eloisa Arias y Macarena Echeverría

Objetivos

* Haciendo uso de la propiedad coligativa, descenso crioscópico, determinar la masa molar de la glucosa.
* Examinar la osmosis de unasolución concentrada y otra diluida las cuales contiene el mismo soluto y determinar en cual solución ocurre la osmosis con mayor fuerza.
Observaciones
* El agua destilada presenta una temperatura inicial de 20°C
* Desde los 20°C a los 0°C el agua no presenta ningún tipo de cambio.
* La temperatura se estanca a los 0°C donde se comienzan a formar cristales por las paredes del vaso deprecipitado donde se encuentra el agua destilada.
* A los 0°C el agua se congela completamente, formando hielo sólido en forma de círculo dentro del vaso de precipitado.
* En el crisol de porcelana el hielo se funde junto con la sal.
* La glucosa es un sólido blanco transparente.
* Al verter la glucosa en el agua destilada, se forma una disolución homogénea y tranparente.
* Alos -1°C de temperatura la disolución de agua destilada con glucosa se comienza a cristalizar, formando cristales en las paredes del vaso de precipitado.

Masa molar de la glucosa
*

Diagrama de flujo
Masa molar de glucosa

Cálculos y resultados

Determinar PM glucosa

* Masa vaso de precipitado: 119,34(g)
* Masa vaso de precipitado más agua destilada: 139,84(g)
* Masaagua destilada: 20.5(g)
* Volumen agua destilada: 20.5(ml)
* Temperatura a la cual se congela el agua destilada: 0°C
* Constante de molal de congelación del agua Kf : 1,86(°C/m)
* Masa de glucosa añadida al agua destilada: 1,59(g)
* Temperatura a la cual se congela la disolución de agua destilada y glucosa: -1°C

Fórmula para calcular eldescenso crioscópico

∆f =Kc ∙m
* Kc: constante molal de congelación del agua
* m: molalidad del soluto
*
a) Determinación ∆f

∆f: temperatura de congelación solvente puro – temperatura congelación disolución
∆f: 0°C – (-1°C)
∆f: 1°C

b) Determinación del PM de la glucosa, a partir de la fórmula del descenso crioscópico.

∆f=Kc∙m
∆f=Kc ∙masa soluto(g) PM∙masasolvente(kg)

PM=Kc ∙masa soluto(g)|∆f|∙masa solvente(kg)

* Peso molecular de la glucosa:

PM=1,86(°Cm)∙1,59(g)|1°C|∙0.0205(Kg)
PM= 144,26(gmol)
* Porcentaje de error PM de la glucosa:

* Peso molecular teorico:180,16(g/mol)
* Peso molecular experimental: 144,24(g/mol)

Porcentaje error= |180,16(gmol)-144,24(gmol)|180,16(gmol)∙100%

Porcentaje error=19,94%
Osmosis

*Disolución de cloruro de sodio 25%
* Volumen inicial de cloruro de sodio: 60(ml)
* Volumen final de cloruro de sodio: 70(ml)
* Volumen de difusión de agua destilada: 70ml- 60ml= 10(ml)
* Tiempo que tardo: 1hora

V. inicial disolución NaCl | V. Difusión agua destilada | V. final disolución NaCl |
60(ml) | 10(ml) | 70(ml) |

Discusión
PM molecular de la glucosa
* Laglucosa es un no electrolito, que al disolverse en agua genera un abatimiento en la presión de vapor de la disolución, en relación a la presión de vapor que presenta el solvente puro (agua). En un diagrama de fase es posible observar que el punto triple de la disolución (agua/glucosa) se encuentra a una temperatura más baja que en el liquido puro porque la presión de vapor de la disolución tiene unapresión de vapor más baja que el liquido puro.
* La disminución entre el punto de congelación del agua y de la disolución de agua con glucosa se debe a que, el punto de congelación de una disolución es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la disolución, definiéndose como él estado en que se encuentra en equilibrio el...