Propiedades coligativas

Propiedades Coligativas.
Son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente. La identidad de las partículas de solutono tiene importancia.
* Disminución de la presión de vapor
Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “Ladisminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones quecontienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales.Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.
* Elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor seiguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasionala elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y enconsecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición del agua pura es 100 ºC.
El agua pura hiervea 100°C y la presión del vapor es de 760 mm de Hg. Al preparar una solución de urea 1 molar, ésta solución no hierve a 100°C y la presión de vapor desciende por debajo de 760 mm de Hg. Para que lasolución de urea hierva hay que aumentar la temperatura a 100,53°C y elevar la presión a 750 mm de Hg. El punto de ebullición de cualquier disolvente en una solución siempre es mayor que el punto de...