Propiedades coligativas

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PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:
Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en unacantidad fija de solvente. Las cuales son:
descenso en la presión de vapor del solvente,
aumento del punto de ebullición,
disminución del punto de congelación,
presión osmótica.
Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de este.

Importancia de las propiedades coligativas

Las propiedades coligativas tienen tantaimportancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:

Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
Determinar masas molares de solutos desconocidos.
Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalinoen los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.
Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.
Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.
En el estudio de las propiedades coligativas se deberán tener en cuenta dos características importantes de:
Soluciones: Es importante tener en mente que se estáhablando de soluciones relativamente diluidas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son ≤ 0,2 Molar, en donde teóricamente las fuerzas de atracción intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.
Solutos: Los solutos se presentarán como:
Electrolitos: disocian en solución y conducen la corriente eléctrica.
No Electrolito: no disocian en solución. A su vez el soluto noelectrolito puede ser volátil o no volátil.

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DEL VAPOR DEL SOLVENTE
Una de las características más importantes de los líquidos es su capacidad para evaporarse, es decir, la tendencia de las partículas de la superficie del líquido, a salir de la fase líquida en forma de vapor.

Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra lasuperficie del líquido, fuerza que se denomina presión de vapor, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.

Los líquidos que se evaporan rápidamente son volátiles y mientras más volátil son, menores son las fuerzas de interacción intermolecular, mayor es la evaporación del líquido y mayor es su presión de vapor.Un líquido puro posee una presión de vapor determinada, que depende sólo del líquido en estudio y de la temperatura. El valor de la presión de vapor del líquido puro se altera si agregamos al líquido (solvente) un soluto cualquiera.

El soluto puede ser:

Volátil: Posee una presión de vapor mayor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura.
No volátil: Posee unapresión de vapor menor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura.

En ambos casos la presión de vapor del solvente se modifica en relación al solvente puro. Si el soluto que se agrega al solvente es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor.

Esto se debe a que un soluto no volátil que se añade al líquido, reduce la capacidad de las moléculas delsolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor, ya que se generan nuevas fuerzas de interacción.

Por ello se produce un desplazamiento del equilibrio, lo que se traduce en una reducción de la presión de vapor sobre la solución.

El grado en el cual un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a la concentración de la solución, es decir, mientras mayor sea la...
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