propiedades de los alcoholes
Páginas: 14 (3465 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2014
PRACTICA: propiedades de los alcoholes.
Fecha de entrega: 26 de mayo 2014
Campus: Coyoacán
Carrera /Prepa: Q.F.B.T
Semestre/Cuatrimestre: Segundo Semestre
Nombre del maestro: Mónica Iliana Vázquez Santa Ana.
Propiedades químicas de los alcoholes
Objetivo: Realiza reacciones de identificación de los alcoholes más comunes mediante pruebas químicas específicas con lafinalidad de establecer la clasificación del átomo por el grado de sustitución: primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.
Introducción:
Los alcoholes son compuestos orgánicos de gran importancia, ya que al ser mezclados con otros compuestos como ácidos carboxílicos, se producen ésteres. De igual forma, la oxidación de alcoholes produce cetonas yaldehídos, presentan en la cadena carbonada uno o más grupos Hidroxilo u oxidrilo.
Las propiedades químicas de un alcohol, ROH, están determinadas por su grupo funcional, el grupo hidroxilo, -OH. Las reacciones de un alcohol pueden involucrar la ruptura de uno de dos enlaces: el enlace C-OH, con eliminación del grupo -OH, o el enlace O-H, con eliminación de -H.
Los dos tipos de reacción puedenimplicar sustitución, en la que un grupo reemplaza el -OH o el -H, o eliminación, en la que se genera un doble enlace.
Como Hemos visto cómo el grupo -OH puede reemplazarse directamente o, lo que es más frecuente, mediante un halogenuro o sulfato de alquilo por muchos otros grupos o eliminarse para establecer un doble enlace carbono-carbono.
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, estogracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.
Debido a que en el metanol y en los alcoholes primarios el hidrógeno está menos firmemente unido al oxígeno, la salida de los protones de la molécula es más fácil por lo que la acidez será mayor en el metanol y elalcohol primario.
la deshidratación de los alcoholes se considera una reacción de eliminación, donde el alcohol pierde su grupo –OH para dar origen a un alqueno.
La deshidratación es posible ya que el alcohol acepta un protón del ácido, para formar el alcohol protonado o ion alquil hidronio.
Desarrollo
Registra tus resultados en la tabla que se encuentra al final de ladescripción del desarrollo de los experimentos.
Experimento 1
Prueba del yodoformo: En un tubo de ensayo coloca 2 mL de etanol y añade 2 mL de lugol (solución de yodo-yoduro de potasio), luego agrega gota a gota, una solución de hidróxido de potasio al 20% hasta que desaparezca la coloración del lugol. Si después de 2 minutos no se forma un precipitado, calienta la disolución en un bañoMaría durante 4 minutos, luego deja enfriar. Coloca una gota de esta disolución sobre un portaobjetos, observa los cristales formados usando un microscopio óptico y dibuja lo que observas en el campo microscópico. Filtra al vacío el precipitado, lavándolo con un poco de agua destilada, seca a temperatura ambiente y determina el punto de fusión.
Experimento 2
Esterificación:
a) En tres tubosde ensayo coloca en el primero 1.5 mL de alcohol etílico, en el segundo 1.5 mL de alcohol isopropílico, y en el tercero 1.5 mL de alcohol amílico (o teramílico); agrega a cada tubo 1.5 mL de ácido acético y 0.5 mL de ácido sulfúrico, este último como catalizador. La mezcla se calienta a baño María hasta ebullición por 3 minutos, después vierte la mezcla en 25 mL de agua destilada helada contenidaen un vaso de precipitados de 100 mL. Identifica el olor como agradable o desagradable, si es de frutas o flores.
b) Por separado, en un tubo de ensayo, esterifica 1.5 mL de metanol con 1.5 mL de ácido salicílico y 0.5 mL de ácido sulfúrico concentrado como catalizador. Calienta a baño María por 3 minutos y vierte en un matraz Erlenmeyer de 125 mL que contenga hielo. Identifica el aroma de...
PRACTICA: propiedades de los alcoholes.
Fecha de entrega: 26 de mayo 2014
Campus: Coyoacán
Carrera /Prepa: Q.F.B.T
Semestre/Cuatrimestre: Segundo Semestre
Nombre del maestro: Mónica Iliana Vázquez Santa Ana.
Propiedades químicas de los alcoholes
Objetivo: Realiza reacciones de identificación de los alcoholes más comunes mediante pruebas químicas específicas con lafinalidad de establecer la clasificación del átomo por el grado de sustitución: primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.
Introducción:
Los alcoholes son compuestos orgánicos de gran importancia, ya que al ser mezclados con otros compuestos como ácidos carboxílicos, se producen ésteres. De igual forma, la oxidación de alcoholes produce cetonas yaldehídos, presentan en la cadena carbonada uno o más grupos Hidroxilo u oxidrilo.
Las propiedades químicas de un alcohol, ROH, están determinadas por su grupo funcional, el grupo hidroxilo, -OH. Las reacciones de un alcohol pueden involucrar la ruptura de uno de dos enlaces: el enlace C-OH, con eliminación del grupo -OH, o el enlace O-H, con eliminación de -H.
Los dos tipos de reacción puedenimplicar sustitución, en la que un grupo reemplaza el -OH o el -H, o eliminación, en la que se genera un doble enlace.
Como Hemos visto cómo el grupo -OH puede reemplazarse directamente o, lo que es más frecuente, mediante un halogenuro o sulfato de alquilo por muchos otros grupos o eliminarse para establecer un doble enlace carbono-carbono.
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, estogracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.
Debido a que en el metanol y en los alcoholes primarios el hidrógeno está menos firmemente unido al oxígeno, la salida de los protones de la molécula es más fácil por lo que la acidez será mayor en el metanol y elalcohol primario.
la deshidratación de los alcoholes se considera una reacción de eliminación, donde el alcohol pierde su grupo –OH para dar origen a un alqueno.
La deshidratación es posible ya que el alcohol acepta un protón del ácido, para formar el alcohol protonado o ion alquil hidronio.
Desarrollo
Registra tus resultados en la tabla que se encuentra al final de ladescripción del desarrollo de los experimentos.
Experimento 1
Prueba del yodoformo: En un tubo de ensayo coloca 2 mL de etanol y añade 2 mL de lugol (solución de yodo-yoduro de potasio), luego agrega gota a gota, una solución de hidróxido de potasio al 20% hasta que desaparezca la coloración del lugol. Si después de 2 minutos no se forma un precipitado, calienta la disolución en un bañoMaría durante 4 minutos, luego deja enfriar. Coloca una gota de esta disolución sobre un portaobjetos, observa los cristales formados usando un microscopio óptico y dibuja lo que observas en el campo microscópico. Filtra al vacío el precipitado, lavándolo con un poco de agua destilada, seca a temperatura ambiente y determina el punto de fusión.
Experimento 2
Esterificación:
a) En tres tubosde ensayo coloca en el primero 1.5 mL de alcohol etílico, en el segundo 1.5 mL de alcohol isopropílico, y en el tercero 1.5 mL de alcohol amílico (o teramílico); agrega a cada tubo 1.5 mL de ácido acético y 0.5 mL de ácido sulfúrico, este último como catalizador. La mezcla se calienta a baño María hasta ebullición por 3 minutos, después vierte la mezcla en 25 mL de agua destilada helada contenidaen un vaso de precipitados de 100 mL. Identifica el olor como agradable o desagradable, si es de frutas o flores.
b) Por separado, en un tubo de ensayo, esterifica 1.5 mL de metanol con 1.5 mL de ácido salicílico y 0.5 mL de ácido sulfúrico concentrado como catalizador. Calienta a baño María por 3 minutos y vierte en un matraz Erlenmeyer de 125 mL que contenga hielo. Identifica el aroma de...
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