Propiedades periodicas 1ºmedio
Páginas: 11 (2637 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2010
Propiedades periódicas
Tabla periódica de los elementos químicos
El químico ruso Dimitri Mendelevio es el creador de la tabla periódica. Estudio los elementos conocidos en su época y observo que al colocarlos siguiendo un determinado orden, se repetían algunas propiedades. Asimismo, predijo el descubrimiento de nuevos elementos. En la actualidad todos ellos han sido aislados y tienenun nombre; el mendelevio se llama así en su honor.
El gran número de elementos conocidos y sustancias sintetizadas genero la necesidad urgente de clasificarlos. Se descubre y enuncia como consecuencia, la ley periódica de los elementos químicos y producto de ella el año 1869 se conforma la tabla periódica.
A principios de 1800 el químico alemán John W. Dobereiner intenta una primeraaproximación al clasificar las primeras tríadas de elementos según similitud en sus propiedades químicas. Las primeras luces que vislumbraron cierta periodicidad en los elementos las determina el francés A. E. Beguyer a comienzos de 1860.
J. Lothar Meyer en 1864 publica la primera versión de la tabla periódica. En 1869 los trabajos realizados por el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleviorinden frutos y es él quien con justicia la historia menciona como creador de lo que hoy conocemos como “tabla periódica”.
La capacidad visionaria de Mendelevio fue brillante; no solo enuncio la ley de periodicidad química, también ordeno los elementos encontrados y guardo espacio para aquellos que aun no habían sido descubiertos, incluso predijo las propiedades físicas y químicas de estos.
LaTabla Periódica
El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la distribución de los electrones en el nivel más externo la que determina principalmente su reactividad y naturaleza química. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar presentaran propiedades químicas similares.
Las propiedades de los átomosse repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según su número atómico creciente (Z).
Antiguamente la periodicidad en la clasificación de los elementos fue concebida como función de su masa atómica. Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función del número atómico, vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica.
Análisis de laTabla Periódica
[pic]
Grupos
18 columnas (líneas verticales)
Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares y se caracterizan por tener el mismo número de electrones en su último nivel de energía. Cada elemento perteneciente a un mismo grupo se ubica en periodos distintos. Suele designarse con notación romana (I, II, III…) indicando con letra el tipo de elemento alque corresponde un determinado grupo.
Periodos
7 filas (líneas horizontales)
Los elementos de un mismo periodo poseen igual cantidad de niveles de energía. Los periodos son numerados dependiendo del valor del nivel de energético mas externo. Cada periodo comienza con un metal alcalino y concluye con un gas noble a excepción del primer nivel, donde se ubica el hidrogeno.
Tipos deElementos en la Tabla Periódica
Representativos:
• Columnas: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17.
• Configuración electrónica desde ns1 hasta ns2p5.
• Poseen sus niveles energéticos completos a excepción del último.
De Transición:
• Columnas: desde 3 hasta 12.
• Configuración electrónica: (n-1) d 1- 9 ns2
• Presentan el penúltimo subnivel d y/o el último nivel s incompleto.Transición interna:
• Poseen solo un subnivel incompleto (f)
• Corresponden a los dos últimos periodos (lantánidos y actínidos)
Gases nobles
• Columna 18
• Se caracterizan por tener todos sus niveles electrónicos completos.
• Configuración electrónica del tipo ns2p6, ns2 (helio).
• En condiciones normales son químicamente inertes, sin embargo, se conocen algunas sales de...
Tabla periódica de los elementos químicos
El químico ruso Dimitri Mendelevio es el creador de la tabla periódica. Estudio los elementos conocidos en su época y observo que al colocarlos siguiendo un determinado orden, se repetían algunas propiedades. Asimismo, predijo el descubrimiento de nuevos elementos. En la actualidad todos ellos han sido aislados y tienenun nombre; el mendelevio se llama así en su honor.
El gran número de elementos conocidos y sustancias sintetizadas genero la necesidad urgente de clasificarlos. Se descubre y enuncia como consecuencia, la ley periódica de los elementos químicos y producto de ella el año 1869 se conforma la tabla periódica.
A principios de 1800 el químico alemán John W. Dobereiner intenta una primeraaproximación al clasificar las primeras tríadas de elementos según similitud en sus propiedades químicas. Las primeras luces que vislumbraron cierta periodicidad en los elementos las determina el francés A. E. Beguyer a comienzos de 1860.
J. Lothar Meyer en 1864 publica la primera versión de la tabla periódica. En 1869 los trabajos realizados por el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleviorinden frutos y es él quien con justicia la historia menciona como creador de lo que hoy conocemos como “tabla periódica”.
La capacidad visionaria de Mendelevio fue brillante; no solo enuncio la ley de periodicidad química, también ordeno los elementos encontrados y guardo espacio para aquellos que aun no habían sido descubiertos, incluso predijo las propiedades físicas y químicas de estos.
LaTabla Periódica
El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la distribución de los electrones en el nivel más externo la que determina principalmente su reactividad y naturaleza química. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar presentaran propiedades químicas similares.
Las propiedades de los átomosse repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según su número atómico creciente (Z).
Antiguamente la periodicidad en la clasificación de los elementos fue concebida como función de su masa atómica. Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función del número atómico, vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica.
Análisis de laTabla Periódica
[pic]
Grupos
18 columnas (líneas verticales)
Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares y se caracterizan por tener el mismo número de electrones en su último nivel de energía. Cada elemento perteneciente a un mismo grupo se ubica en periodos distintos. Suele designarse con notación romana (I, II, III…) indicando con letra el tipo de elemento alque corresponde un determinado grupo.
Periodos
7 filas (líneas horizontales)
Los elementos de un mismo periodo poseen igual cantidad de niveles de energía. Los periodos son numerados dependiendo del valor del nivel de energético mas externo. Cada periodo comienza con un metal alcalino y concluye con un gas noble a excepción del primer nivel, donde se ubica el hidrogeno.
Tipos deElementos en la Tabla Periódica
Representativos:
• Columnas: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17.
• Configuración electrónica desde ns1 hasta ns2p5.
• Poseen sus niveles energéticos completos a excepción del último.
De Transición:
• Columnas: desde 3 hasta 12.
• Configuración electrónica: (n-1) d 1- 9 ns2
• Presentan el penúltimo subnivel d y/o el último nivel s incompleto.Transición interna:
• Poseen solo un subnivel incompleto (f)
• Corresponden a los dos últimos periodos (lantánidos y actínidos)
Gases nobles
• Columna 18
• Se caracterizan por tener todos sus niveles electrónicos completos.
• Configuración electrónica del tipo ns2p6, ns2 (helio).
• En condiciones normales son químicamente inertes, sin embargo, se conocen algunas sales de...
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