Propiedades Periodicas 1


ESCUELA SUPERIOR POLITÈCNICA DE CHIMBORAZO


UNIDAD DE NIVELACIÒN Y ADMISIÒN
QUÍMICA

TEMA: PROPIEDADES PERIÓDICAS

INTEGRANTES:
GISSELA GUAMIALAMA
EDISON ORTIZ
JOSELYN PAREDES
ANTHONY VERA

PROFESOR:
ING. DIEGO GRANDA


CING- 12
PROPIEDADES PERIÓDICAS

Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodosde ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán  dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión.


Propiedades Principales
a) Estructura Electrónica
Las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).


b) Radio Atómico

Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo, ya que según la mecánica cuántica, el electrón no se encuentra confinado en una órbita o trayectoria cerrada y solamente podemos hablar en términos de probabilidad de encontrar al electrón en un punto dadodel espacio.

El radio atómico disminuye a lo largo de un periodo y por el contrario aumenta al descender en un grupo de la Tabla Periódica. Parece que esto es un contrasentido pues es de esperar que al aumentar Z, el átomo al poseer más electrones aumente de tamaño y que por tanto a mayor Z, mayor radio.



c) Volumen Atómico

El volumen atómico se define como la masa molecular dividida por ladensidad y se suele expresar en cm3/mol.




La variación en la Tabla Periódica es similar a la del radio atómico, y las razones son las mismas que para el caso del radio atómico, por ello no nos extenderemos más.


d) Potencial de Ionización

Se  define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Esquemáticamente, para un átomo Acualquiera, podemos escribir así:




El potencial de ionización nos mide la "facilidad" con la que un átomo neutro se puede convertir en un ión positivo (catión).  
La energía que habrá que suministrar  al electrón para que pueda escapar del átomo tendrá que ver con la mayor o menor fuerza con la que es atraído por el núcleo y repelido por los otros electrones, y esta a su vez depende del número deprotones (Z) y de la repulsión de los otros electrones sobre el que se va a arrancar.

e) Afinidad Electrónica

Es la energía que se elimina cuando se añade un electrón a un átomo neutro gaseoso para cambiar su estado de oxidación.
En algunos casos el anión requiere suministrar energía, en este caso, el elementotiene afinidad electrónica.
Los elementos del grupo VII y ciertos elementos de V y VItienen tendencia espontánea a ganar electrones porque la configuración externa está cerca del octeto. Los elementos con afinidades electrónicas negativas, ganan electrones con facilidad, para formar iones negativos.



f) Electronegatividad

La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad queno se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro).  Es claro que aquellos átomos que tienen tendencia a capturar electrones (electroafinidades altas) y  poca tendencia a formar iones positivos (potenciales de ionización altos) serán más electronegativos. Por eso, en 1930, Mulliken estableció una...