Propiedades Periodicas

Propiedades periodicas |
Parte 1 |
|
Gaveta 46 |
|
|
|
|
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I
PRACTICA 4

Propiedades periódicas (Primera parte)

Problema 1
¿Qué comportamiento ácido-base presentan en disolución acuosa los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio,cinc, hierro y cromo?

Procedimiento experimental

1. Investigue las precauciones en el manejo de los elementos y compuestos que va a utilizar, en especial del fósforo y de los metales alcalinos, de los óxidos de fósforo y de azufre, del ácido clorhídrico y de la sosa.

2. Prepare tres tubos de ensaye que le servirán como testigos de los cambios de color que presenta el indicador universal endiferentes medios. En el primero de estos tubos coloque 5 mL de agua destilada y dos gotas de indicador universal. En el segundo tubo ponga 5 mL de disolución de hidróxido de sodio (6 M) y dos gotas de indicador universal. Finalmente, agregue al tercer tubo 5 mL de ácido clorhídrico (1:1) y dos gotas de indicador universal. Registre sus resultados en la tabla 1.

3. Registre en la tabla 2 loscolores observados en los siguientes experimentos después de agregar el indicador universal.

4. Limpie y lije la cucharilla de combustión con una lija de agua.

5. Coloque en la cucharilla de combustión un trozo pequeño de litio, acérquelo a la flama del mechero, observe la coloración de ésta y permita que se lleve a cabo la combustión. Introduzca la cucharilla con el producto en un frasco quecontenga aproximadamente 20mL de agua destilada. Añada dos o tres gotas de indicador universal.

6. Repita los pasos 4 y 5 con sodio, potasio, magnesio y calcio, tratando de usar porciones similares en todos los casos.

7. En el caso de fósforo y azufre, realice la operación en la campana para evitar una intoxicación por los gases desprendidos. Después de efectuar la combustión, introduzca lacucharilla en un frasco con tapa que contenga alrededor de 20 mL de agua destilada y permita que el gas se disuelva en la misma. Adicione dos gotas de indicador universal. PRECAUCIÓN: NO DEJE SECAR EL FÓSFORO PORQUE PUEDE INCENDIARSE.

8. Utilice un poco de hielo seco como fuente de dióxido de carbono. Coloque un pequeño trozo en 20 mL de agua y añada indicador universal.

9. Utilice unapequeña cantidad de los siguientes óxidos: CrO3, ZnO, CuO, Fe2O3, SiO2,NiO, Al2O3. Coloque en un tubo de ensaye cada uno, adicione 5 mL de agua y observe si hay alguna reacción aparente, si es así, añadir indicador universal.

Registro de datos y cuestionario 1

1. A partir del aspecto que presenta cada uno de los tubos testigo, establezca cómo se relaciona el color del indicador con la acidez obasicidad del medio.

Nos basamos en que el color que toma la disolución, por el indicador universal que le añadimos, es el rango de PH que maneja , dándonos en el caso del agua, adquiriendo una coloración amarilla, un PH neutra de 7, para la disolución de NaOH, el indicador mostro un color azul, donde el rango de PH para esta es entre 13 y 14, por lo tanto es una base fuerte, y para ladisolución de ácido clorhídrico, que fue rojo, resulto un ácido fuerte.

2. ¿Por qué no se utilizaron cobre, silicio, níquel, aluminio, zinc, hierro y cromo en estado elemental para formar los óxidos correspondientes?
Por que la reacción de estos metales con el oxigeno (corrosión) es muy lenta.

3. ¿Qué óxidos reaccionaron con agua?
Óxido de calcio (CaO), Óxido de magnesio (MgO), Óxido de sodio(Na2O) y Dióxido de azufre(SO2), Óxido de Litio (Li2O)

4. ¿Qué óxidos no reaccionaron con agua?
Óxido de cobre (II)(CuO), Óxido de aluminio (Al2O3), Óxido de níquel (II) (NiO),Óxido de Zinc (ZnO)y el Óxido férrico (Fe2O3)

5. Escriba en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de formación de los óxidos de los elementos.

6. Escriba en la tabla 2, las ecuaciones...