propiedades periodicas

Explicación del tema 8
Tema 8. Propiedades periódicas
Introducción
El átomo es la unidad básica e indivisible de la materia. Sabemos que el átomo contiene varios niveles de energía y que gracias al flujo de los electrones, los átomos intercambian y transforman la materia que los contiene. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía delátomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma especie. Los electrones de valencia al encontrarse en los niveles de energía externos serán utilizados en la formación de los distintos compuestos que existen en el universo.
Explicación
8.1 Electronegatividad, radio atómico e ionización
Electronegatividad
Es la capacidad quetiene un átomo para atraer electrones hacia sí. Los no metales tienen mayores valores de electronegatividad en comparación con los metales. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Dentro del grupo de elementos no metálicos los que presentanmás electronegatividad son el flúor (4.0) y el oxígeno (3.5). En cambio, los metales como el cesio y el francio pertenecientes al grupo 1A poseen una electronegatividad más baja (0.7).
Los átomos más pequeños tienen una tendencia a presentar valores de electronegatividad más altos porque los electrones de valencia que comparten están más cerca de sus núcleos. En una tabla periódica los valores dela electronegatividad generalmente aumentan de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba.
Los gases nobles pertenecientes al grupo 8A no presentan valores de electronegatividad, esto es porque, generalmente, no forman enlaces con otros elementos.

Tabla de electronegatividad
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Radio atómico
Es la distanciadel núcleo hacia los electrones de valencia (los electrones más externos). Lo podemos definir como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos cercanos. Diferentes propiedades físicas, como densidad, punto de fusión y punto de ebullición están relacionadas con el tamaño de los átomos. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
 
Hay ciertas tendenciasdentro de la tabla periódica que debemos tomar en cuenta, por ejemplo, para los elementos representativos el radio atómico aumenta al bajar de grupo.
Los radios atómicos por lo general disminuyen de izquierda a derecha en la tabla periódica. Al ir aumentando de período, los electrones de valencia se compactan más hacia al núcleo, lo que se traduce en átomos mucho más pequeños.
En los elementos detransición las tendencias son diferentes, pues los radios atómicos sólo cambian ligeramente pues los electrones se agregan al subnivel (d). Los átomos en estos elementos, presentan casi la misma atracción de los elementos de valencia.

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Ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para quitar el electrón menos firmemente unido a un átomo en el estado gaseoso. Cuando se desprende un electrón de un átomo neutro, se forma un catión con carga positiva 1 +.

La energía de ionización disminuye al bajar por un grupo. Esto se explica porque, conforme disminuye la atracción nuclearpara los electrones más alejados del núcleo se necesita menos energía para quitar un electrón. La energía de ionización aumenta con los períodos de la tabla periódica, de izquierda a derecha. Los elementos metálicos tienen baja energía de ionización y los no metales una alta energía de ionización.

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En el primer...