Propiedades Periodicas

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ALUMNO: NANGÜEL

PROPIEDAD PERIÓDICA | DEFINICIÓN | ¿CÓMO VARIA SU VALOR? |
ELECTRONEGATIVIDAD | La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones haciaasí. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento máselectronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7. |
Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lolargo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización ylas electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha |



PROPIEDAD PERIÓDICA | DEFINICIÓN |¿CÓMO VARIA SU VALOR? |
ELECTROAFINIDAD | .Proceso en el que un determinado átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mononegativo gaseoso en estado fundamental. |La variación de afinidad electrónica dentro del sistema periódico es similar a la variación del potencial de ionización, aunque es mucho menos periódica. A partir de estas dos propiedades se puedeanalizar hasta que punto un átomo neutro está satisfecho con su número de electrones. A mayor potencial de ionización y electroafinidad, mayor es la apetencia electrónica (electronegatividad) de laespecie.
Los elementos con las afinidades electrónicas más altas son los situados cerca del oxígeno, el flúor y el cloro. |



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