PROPIEDADES PERIODICAS

PROPIEDADES PERIODICAS
Radio atómico: es la mitad de la distancia entre los cent ros de dos átomos vecinos, aumentan hacia abajo y disminuyen a lo largo de un periodo.
Energía de ionización:este determina tanto la energía de red del solido como la forma en que los iones se empacan en el sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño iónico influye en laspropiedades de los iones en disolución, los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de3 los que derivan y al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye. Los ionessencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan, el tamaño aumenta con la carga negativa.
Afinidad electrónica: la variación de afinidad electrónica dentrodel sistema periódico es similar a la variación del potencial de ionización, aunque es mucho menos periódica. A partir de estas dos propiedades se puede analizar hasta que punto un átomo neutroestá satisfecho con su número de electrones. A mayor potencial de ionización y electroafinidad, mayor es la apetencia electrónica de la especie.
Electronegatividad: en un elemento mide su tendencia aatraer hacia si electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Cuento mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Las electronegatividades de los elementos representativosaumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
Gases nobles: son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares bajo condicionesnormales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.
Metales: corresponde a los situados a la izquierda y centro de la tabla periódica, es metalcuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores y forman cationes....