Propiedades quimicas de los alcoholes y fenoles

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PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES Y FENOLES

JENNY CAROLINA RAMIREZ 1059701795
PAULA ANDREA MEJIA 1036613265

LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
DOCENTE: SOL ELENA GIRALDO

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
15 SEPTIEMBRE DE 2010
MEDELLIN

OBJETIVOS
* Compararla reactividad de los alcoholes alifáticos con la de los fenoles, en presencia de diferentes reactivos.
* Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, utilizando la prueba de Lucas y la prueba de jones.
* Determinar la presencia de metanol en licores.
* Determinar cualitativamente acetaminofen en una muestra farmacéutica.

RESULTADOS Y DISCUSION

* PRUEBA DEACIDEZ EN UN MEDIO BASICO:
El objetivo de esta práctica era identificar los alcoholes y fenoles por medio de su acidez, la teoría indica que los fenoles son ácidos más fuertes que los alcoholes.
En la prueba experimental se pueden diferenciar ya que el ciclohexanol no reacciona con el NaOH mientras que el B-naftol si reacciona con el NaOH al 10%.

* Tubo 1: ciclohexanol con NaOH: no huboreacción ya que la estructura de el ciclohexanol no contiene anillo aromático y contiene un enlace mas fuerte que el del B-naftol; indicando que este era un alcohol.
* Tubo 2: B-naftol con NaOH: si hubo una reacción formando una sal que luego se diluyo, debido a la capacidad que tienen los anillos aromáticos de des localizar la carga negativa del oxigeno dentro de los carbonos del anillo,permitiendo identificar que este era un fenol.

* PRUEBA DE ACIDEZ CON SODIO METALICO:
El objetivo principal de esta práctica era identificar la acidez de los alcoholes y fenoles.
La identificación de la acidez en la prueba experimental consiste en evidenciar la velocidad con la que reacciona cada compuesto con el sodio metálico. Esta reacción consiste en el rompimiento del enlaceoxigeno-hidrogeno (O-H)
* Tubo 1:n-butanol: tuvo una reacción rápida debido a que libero más rápido el hidrogeno.
* Tubo 2: 2-butanol: una reacción un poco más lenta que en el tubo 2.
* Tubo 3: t-butanol: reacción más lenta que los tubos 1, 2,4.
* Tubo 4: solución concentrada de fenol en benceno: reacción más lenta que en el tubo 1.

ORDEN DE ACIDEZ
Tubo 1 > tubo4 > tubo 2 > tubo3

* PRUEBA DE LUCAS:
El objetivo era diferenciar entre un alcohol primario, secundario y terciario, objetivo que fue conseguido, puesto que la teoría indica que:
* Los alcoholes primarios no reaccionan y en la prueba experimental el n-butanol no reacciono con el reactivo de Lucas, permitiéndonos deducir que este era un alcohol primario.
* Los alcoholes secundarios tardan menostiempo entre 7 y 10 minutos para reaccionar, en la prueba experimental el 2-butanol no reacciono con el reactivo de Lucas pero al ponerlo en el baño maría durante unos minutos si se noto una reacción, así logramos identificar que este era un alcohol secundario.
* Los alcoholes terciarios reaccionan instantáneamente y en la prueba experimental al agregarle t-butanol al reactivo de Lucas sureacción fue inmediata lo que nos permitió identificar que era un alcohol terciario.

* PRUEBA DE JONES (OXIDACIÓN DE ALCOHOLES Y FENOLES)
El objetivo era diferenciar un alcohol primario y secundario de un terciario.
Para la identificación de estos alcoholes en la prueba experimental la teoría indica que se presenta una oxidación en el primario y secundario y que generalmente los terciarios no seoxidan; esta oxidación se puede ver por medio de un cambio de coloración de naranja a verde, y consiste en el aumento del número de oxígenos o disminución del número de hidrógenos.
* Tubo 1: n-butanol con reactivo de jones: se presento un cambio de coloración de naranja a verde, indicando que hubo una oxidación siendo este el primario.
* Tubo 2: 2-butanol con reactivo de jones: se...
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