Propiedades químicas de aldehídos y cetonas




























Introducción
Los aldehídos y las cetonas se encuentran entre los compuestos más comunes en la naturaleza y la industria química. En la naturaleza, una buena parte de las sustancias necesarias para los organismos vivos son aldehídos o cetonas. En la industria química se producen variedades sencillas de ambos en grandes cantidades parautilizarlas como disolventes y materias primas a fin de preparar muchos compuestos. Por ejemplo, en Estados Unidos se elaboran más de 1.4 millones de toneladas por año de formaldehído para usarlo en la fabricación de materiales aislantes y en resinas adhesivas que se usan en las tablas de conglomerado y madera laminada. El uso de la Acetona, (CH3)2C=O, como disolvente industrial se encuentra muydifundido; en Estados Unidos se producen alrededor de 1.2 millones de toneladas por año. El formaldehído se sintetiza en la industria por medio de la oxidación catalítica del metanol; por otra parte, un método de preparación de acetona comprende la oxidación del 2- propanol.(J. Mc Murry. 2010)pág 744, 745.
Los compuestos carbonílicos más simples son las cetonas y los aldehídos. Las cetonas tienen dosgrupos alquilo (o arilo) enlazados al átomo de carbono carbonílico. Los aldehídos tienen un grupo alquilo (o arilo) y un átomo de hidrógeno enlazado al átomo de carbono carbonílico. (L. C. Wade, Jr. 2004)
Esta diferencia estructural afecta a sus propiedades de dos formas. (a) los aldehídos se oxidan con facilidad; las cetonas solo lo hacen con dificultad; (b) los aldehídos suelen ser más reactivosque las cetonas en adiciones nucleofílicas, reacciones estas últimas características de los compuestos carbonílicos. (R. Morrison, R. boyd.1998)







MATERIAL Y REACTIVOS
Material
Reactivos
24Tubos de ensaye
Formaldehído
1 Gradilla
Acetonaldehído.
2 vasos de precipitado 50 ml.
Acetona
2 Bulbos
Isobutil-metil-cetona.
5 Pipetas Graduadas 5ml.
Muestra de acetona y aldehídoobtenidas.
1 Baño María.
Solución fehling A
1 Soporte universal completo.
Solución de Fehling B.
1 Mechero
Etanol.
1 Embudo de vidrio
Yodo-yoduro de potasio 5%
1 Termómetro
Reactivo de Tollens
2 Vasos de precipitado 50ml.
NaOH 10%

Permanganato de potasio 4%

Ácido sulfúrico 1:10

NaOH 6N

Ácido sulfúrico concentrado

Sol. Saturada de bisulfito de sodio.

Carbonato de sodiosólido.

Nitrato de plata.

2,4-dinitrofenilhidrazina.

Dioxano

HCl.

Agua destilada y Hielo.









PROCEDIMIENTO




RESULTADOS

Tabla Resultados de la prueba de Fehling.


Tabla . Resultados de la prueba de Tollens.











Tabla . Resultados de la prueba de oxidación con permanganato de potasio.



Tabla Resultados de la prueba de formaciónde resinas.









POLIMERIZACIÓN
Ilustración Polimerización. Reacción negativa.
Formación de 2,4 dinitrofenilhidrazona
Ilustración Reaccion de 2,4-dinitrofenohidrazona.

Discusiones.
En esta práctica realizamos varias pruebas aun que se sencillas con un cierto grado de dificultad, es por eso que quiero empezar, primero dando como una pequeña reseña de que es el reactivo queutilizamos, comentar, cuál sería el tipo de reacción que esperaríamos en caso de una positivad, para luego compararlo con el resultado que obtuvimos.
Primero el reactivo de Fehling.
El reactivo de Fehling( Cu+2 en tartrato de sodio acuoso.) Sirve como una prueba química sencilla de los llamados azúcares reductores.
Si se utiliza el reactivo de Fehling, un precipitado rojizo de Cu2O señala unresultado positivo. (J. Mc Murry. 2010)
Por lo tanto En nuestra Tabla 1. podemos apreciar que el único compuesto reaccionante es el formaldehído presentando, como lo dice el autor antes citado, se presentó un precipitado rojizo.
Ahora la prueba de Tollens
El reactivo de Tollens (Ag+ en NH3 acuoso) oxidará aldosas, y si se utiliza el reactivo de Tollens, se produce plata metálica como un...