Proyecto 3 LCB2


Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble
Problema: Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico dedisolución de un electrlito poco soluble

Objetivos Generales

Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble y algunos factores que lomodifican, y estudiar cómo calcular la constante de solubilidad para disoluciones.
Objetivos Particulares

1. Preparar disoluciones molares en base a las propiedades de los reactivos.
2. Escribir ybalancear la ecuación química del sistema.
3. Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
4. Describir el sistema química y fisicoquímicamente.
5. Establecer la ley de acción demasas para el sistema.
6. Estudiar el desplazamiento del equilibrio químico en función de la concentración.
7. Estudiar el desplazamiento del equilibrio químico en función de la temperatura.
8.Calcular la constante de equilibrio del sistema con base en los potenciales normales redox.
9. Analizar el desplazamiento del equilibrio químico del sistema con base en la estequiometria, la ley deacción de masas y el principio de Le chatelier.





Sujeto de estudio

2 + H2O Pb+ + 2Cl- + H2O






Fenómeno

DEQ = f(c,t,p)
Se lee como el desplazamiento del equilibrio químico de disolución de unelectrolito pocos soluble está en función de la concentración, temperatura y presión.


Asignación de variables experimentales

DEQ = f … (1)

DEQ = f( … (2)

Hipótesis

1- El desplazamiento delequilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble está en función de la concentración, cuando la temperatura y la presión son constantes.

2- El desplazamiento del equilibrio químico dedisolución de un electrolito poco soluble está en función de la concentración y la temperatura, cuando la presión es constante.





Reactivos Analíticos

Especificaciones del reactivo.
Tabla 2....