Proyecto Alternativo

UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE
PROYECTO DE INVESTIGACIÓN DE QUÍMICA

I. DATOS INFORMATIVOS DEL PROYECTO
Nombre del Proyecto: Oxidación- reducción y las celdas electroquímicas-batería de limón |Línea de investigación: | |
Escuela: FECYT |
Carrera: Nutrición y Salud Comunitaria |
Estudiante (s): Cinthia Albán, María Teresa Pérez, Diego Delgado |
Fecha de presentación:Día: 13 Mes: 02 Año: 2013 |

II. CONTEXTUALIZACIÓN DEL PROBLEMA (ANTECEDENTES)
¿Cómo se puede utilizar, una reacción redox espontánea para construir una celdaelectroquímica?Las reacciones redox implican la pérdida y ganancia de electrones. Al separar el proceso de oxidación del proceso de reducción y conectarlos eléctricamente por medio de un circuito externo, esposible utilizar muchas reacciones redox espontáneas para producir un potencial eléctrico y una corriente eléctrica. Los aparatos que realizan éstas funciones se denominan celdas electroquímicas. Lasceldas electroquímicas cuando son empacadas como una fuente portátil de energía se conocen más comúnmente como batería.¿Cómo produce energía eléctrica una batería de limón?El limón es por sí mismo unrecipiente que contiene una solución de un electrolito: el jugo de limón, es agrio, es decir, es ácido. Los iones hidrógeno de ácido cítrico parcialmente disociado le dan un sabor agrio y también aportanlos iones para la conducción de carga a través de la batería del limón. |

III. JUSTIFICACIÓN
Aunque el término batería se refiere a varias celdas galvánicas conectadas en serie, algunas sólotienen una de estas celdas. Otras baterías pueden tener doce o más celdas. Cuando pones una batería en una lámpara de luz intermitente, un radio, o un reproductor de CD, completas el circuito eléctricode la celda o celdas galvánicas y proporcionas una vía para el flujo de electrones que sale desde el agente reductor (el sitio de oxidación) hacia el agente oxidante (sitio de la reducción). Las...