PROYECTO OXIDACION

 Escuela Secundaria Diurna Número


Grado: 3° Grupo: “C”


Materia: Ciencias III Química


Maestra: Bertha Balderas S.



Alumno:

Propósitos:

*En este proyecto daremos a conocer mediante trípticos como se oxida un metal y algunas medidas para retrasar su oxidación mediante métodos caseros y comunes

AprendizajesEsperados:

*Que el alumno comprenda como se da la oxidación de los metales para así poder evitar su oxidación

*Saber qué es lo que hace que los metales se oxiden más fácilmente unos que otros

*Saber cuáles son los metales más propensos a oxidarse y cuáles son los menos propensos

Metas del proyecto:

° Aprender a cómo evitar que los metales se oxiden fácilmente

° Aprender a identificar que causa suoxidación y así poder evitarlo como ponerlos en un clima adecuado a cada ambiente

Estrategias:

*Saber como evitar que los metales se oxiden tan facilmente

*Saber que sustancia causa la oxidacion de un metal

Recursos del proyecto:

°En este proyecto usaremos el internet para poder saber que elementos hacen que se oxide un metal y a su ves poder evitarlo para conservar los metales

°Tambiensaber algunos metodos populares para ayudar a que los metales no se oxiden

Introduccion:
La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción deotra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se denomina el término general de reacciones redox.(reducción-oxidación)
La corrosión por sí misma es inevitable, sin embargo, puede ser prevenida para evitar afectaciones a las construcción en el hogar y en cualquier lugar y así aprovecharlo en su utilización y así mantener las mayores medidas de seguridad, elmantenimiento de los metales para así ahorrar tiempo y dinero.
La corrosión puede ocurrir de varias formas, y su clasificación puede ser hecha a través de la apariencia de metal corroído. Las formas más comunes que afectan a los metales son:

a) Corrosión uniforme.- es la más importante, común, simple y conocida, y  ocurre en metales y aleaciones relativamente homogéneas expuestas a ambientes similaresb) Corrosión localizada.- se desarrolla cuando el metal se encuentra expuesto a la presencia de un ambiente que no es homogéneo, y cuyas diferencia provienen de múltiples orígenes, tanto a nivel de material como del medio ambiente. A su vez se subdividen en otras formas de corrosión, sin embargo, las más comunes son:
Galvánica.- ocurre cuando 2 metales diferentes, en contacto eléctrico (oconectados por un conductor eléctrico) son expuestas a una solución conductora de electricidad
Picaduras.- se caracteriza por un ataque localizado que está generalmente asociado a la fractura local de una película pasiva de la estructura de acero
Agrietamiento.- es similar a la generada por picaduras, sólo que ésta ocurre en regiones confinadas de pequeño volumen y donde el medio presenta estancamiento,tales como los espacios existentes entre dos placas remachadas o atornilladas, regiones sobre juntas, etc.
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógenoeste tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo...