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ÍNDICE

INTRODUCCIÓN 2
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA 3
STOCK 4
NOMENCLATURA TRADICIONAL, CLÁSICA O FUNCIONAL 4
OTRAS REGLAS Y CONCEPTOS GENERALES 5
TABLA DE NÚMEROS DE VALENCIA 6
ÓXIDOS (COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO) 7
ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS) 8
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO METÁLICOS) 8
PERÓXIDOS 10
SUPERÓXIDOS 10
OZÓNIDOS 10
HIDRUROS (COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO)11
HIDRUROS METÁLICOS 11
HIDRÁCIDOS O HIDRUROS NO METÁLICOS 11
HIDRUROS CON LOS NITROGENOIDES 12
BORANOS 12
SILANOS 13
GERMANOS 13
HIDROCARBUROS 13
OXÁCIDOS (COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS) 13
ÁCIDOS 16
HIDRÓXIDOS O BASES (COMPUESTOS TERNARIOS BÁSICOS) 16
SALES 17
SALES NEUTRAS 17
SALES ÁCIDAS 20
SALES BÁSICAS 20
SALES MIXTAS 21
POLIÁCIDOS 21
PEROXOÁCIDOS 21TIOÁCIDOS 22
IONES 22
CATIONES MONO Y POLIATÓMICOS 23
CONCLUSIÓN. 24
BIBLIOGRAFÍA 25

INTRODUCCIÓN

La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación deuna reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas y la stock tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romanaencerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

También llamada nomenclatura por numadad o estequiometria. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementospresentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidaddeterminada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)Prefijos griegos | numero de átomos |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
oct- | 8 |
non- nona- eneá- | 9 |
deca- | 10 |

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono.

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear losprefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:

Ca5F (P3O10)3

STOCK

Tambien llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos lavalencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico...