PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y
DERIVADOS
Silva Zúñiga Diego Fernando Diegofs@unicauca.edu.co
Guzmán Lugo Gizela Andrea

gguzman@unicauca.edu.co

PROGRAMA INGENIERIA AMBIENTAL-FACULTAD DE INGENIERIACIVILUNIVERSIDAD DEL CAULCA
Fecha de realización: 6 de mayo del 2013 Fecha de entrega: 20 de mayo de 2013
RESUMEN
Los ácidos carboxílicos contienen en su molécula gruposcarboxilo, a los que se
deben su carácter ácido. El grupo OH de los grupos funcionales puede desprender
el protón fácilmente porque el enlace O-H es fuertemente polar debido a la acción
del grupo c=o unido a él. Los ácidos carboxílicos no sustituidos son en realidad
ácidos bastante débiles. Pero si en el átomo C, es vecino al grupo carboxilo(los
llamados átomos C en posición alpha) sesustituyen átomos de hidrogeno por
átomos o grupos atómicos electronegativos, entonces se fortalece aún más la
polaridad del enlace O-H, de tal manera que en algunas circunstancias puede
aumentar el grado de acidez notoriamente. En base a este fundamento, se
realizaron procedimientos como la solubilidad en agua y acidez de ácidos
carboxílicos, solubilidad de ácidos carboxílicos en solución debicarbonato de
sodio, solubilidad de derivados de ácido, que se utilizaron para observar el
comportamiento de la polaridad de los ácidos en diferentes compuestos; la prueba
de hidrolisis de jabones para identificar la sustitución nucleofilica sobre grupo acilo,
en este caso cloro; la prueba de dureza con jabones y detergentes se realizó para
comparar la dureza entre estos, y la prueba conhidroxilamina que permitía
identificar la presencia del ácidos carboxílicos.

RESULTADOS
SOLUBILIDAD EN AGUA Y ACIDEZ ACIDOS CARBOXILICOS
SECCION
Ácido acético
Ácido oleico
Ácido oxálico
Ácido benzoico

DISOLVENTE: AGUA
Soluble
Insoluble, forma emulsión
Soluble
Insoluble: dos fases

PH
4
-1
--

SOLUBILIDAD EN SOLUCION DE BICARBONATO DE SODIO
DISOLVENTE: BICARBONATO DE SODIO 10%Soluble más que en el agua
Insoluble: dos fases
Soluble más que en el agua
Parcialmente Soluble

SECCION
Ácido acético
Ácido oleico
Ácido oxálico
Ácido benzoico

PRUEBA DE SOLUBILIDAD DE DERIVADOS DE ACIDO
SECCION
Acetato de etilo
Acetato de isopentilo
Anhídrido
Acetamida
benzamida

DISOLVENTE: AGUA
Parcialmente Soluble
Insoluble: dos fases
Soluble
Parcialmente Soluble,pero un poco menos que el
Acetato de etilo
Insoluble: dos fases

PRUEBA DE HIDROLISIS JABONES
SECCION
Solución
jabonosa
Solución
detergente

ALTURA DE LA
ESPUMA (CM)
2.8

REACTIVO: SOLUCION DE HCL 37%

1

No reacciona

Se solidifica el jabón

PRUEBA DE DUREZA CON JABONES Y DETERGENTES
SECCION
Solución de
jabón
Solución de
jabón
Solución de
detergente
Solución dedetergente

REACTIVO
Cloruro de calcio 10%

OBSERVACION
Mayor dureza

Cloruro de magnesio 10%

Mayor dureza

Cloruro de calcio 10%

No reacciona

Cloruro de magnesio 10%

No reacciona

PRUEBA CON LA HIDROXILAMINA
SECCION
Acetato de etilo
Acetato de isopentilo

REACTIVO: HIDROXILAMINA
POSITIVA
POSITIVA

ANALISIS DE RESULTADOS
SOLUBILIDAD EN AGUA Y ACIDEZ ACIDOSCARBOXILICOS
Los ácidos carboxílicos tienen una parte hidrófila (la función CO 2H) y otra
hidrófoba (la cadena carbonada). Cuanto más larga es esta última menor es la
solubilidad en agua. Los ácidos de cadena corta pueden mezclarse con agua en
cualquier proporción porque el grupo CO2H se integra bien en la complicada
cadena tridimensional de los enlaces de hidrógeno formados por el agua 1. En unafunción CO2H, el grupo OH puede actuar como aceptor y dador de hidrógeno y el
C=O como aceptor en la formación de enlaces de hidrógeno, por esta razón el
ácido acético y el ácido oxálico se solubilizaron con el agua puesto que su cadena
es corta, a diferencia del ácido oleico (se formó una emulsión) y el ácido benzoico
(genero dos fases) que constan de un mayor número de carbonos en la cadena...