Pruebas de solubilidad

“CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS POR SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS Y DISOLVENTES ACTIVOS”



RESUMEN.
Todos los compuestos químicos tienen solubilidad y diferentes compuestos o soluciones dependiendo de sus propiedades como es la polaridad; otra cosa que también influye en la solubilidad es la temperatura ya que la mayoría aumenta con la temperatura aunque existen casos donde esto esinverso.
Otra forma de identificar la solubilidad es el concepto de los disolventes próticos que se identifican por su enlace entre el H y el N al igual que el O y el H algunos de ellos son el etanol y el agua; por otra parte existen los apróticos que no cuentan con los enlaces antes mencionados, estos no aceptan ni donan protones, un claro ejemplo es la acetona.
En nuestro análisis descubrimos quenuestra muestra cuenta con solubilidad en los componentes próticos y nos llevó a la deducción de que es un compuesto polar ya que “semejante disuelve semejante”.
Con esto podemos seguir las siguientes practicas con nuestro disolvente ideal que fue el etanol ya que con la menor cantidad de él se disolvió por completo.

INTRODUCCION.
Desde siempre, los seres humanos hemos observado como a nuestrosalrededores hay compuestos y materia que se disuelve en algún entorno; en la vida cotidiana vemos como al preparar el desayuno y agregamos un poco de café a una taza con agua caliente los granos de éste comienzan a desaparecer y a disolverse, esa es una propiedad que tienen los compuestos y es llamada Solubilidad.
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidadde disolvente a una temperatura determinada.
Además de la solubilidad, la miscibilidad es la habilidad de dos o más sustancias líquidas para mezclarse entre sí. (T.Brown, H.Lemay y B. Bursten, 2004).
La solubilidad de los compuestos depende mucho de la temperatura, ya que al
aplicárseles energía estas tienden a disociarse más rápida y fácilmente en el medio que se encuentran. Cuando unasustancia poco soluble se disuelve y origina iones H3O+ u OH- al variar la acides también cambiará la solubilidad de la sustancia; esto se presenta comúnmente en casos como solubilidad de hidróxidos y de las sales que se hidrolizan.
Existe un género de disolvente llamado “Disolvente Polar Protico”, estos se caracterizan por contener un enlace de O-H o de N-H, tal es el caso del agua (H-O-H). Tambiénexisten otros tipos de disolventes llamados “Disolvente Polar Aprotico” que a diferencia de los anteriores, estos no tienen enlaces O-H ni N-H, no dan ni aceptan protones, como por ejemplo la acetona (CH3-(C=O)-CH3).

Propiedades físicas y químicas de los compuestos.


OBJETIVO.

Principalmente se espera conocer el comportamiento de solubilidad de los compuestos en disolventes orgánicos y endisolventes activos; además de aprender a utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en una cristalización. Y aprender a utilizar la información proporcionada por las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos y activos para predeterminar la naturaleza de los compuestos.
METODOLOGÍA
Primeramente se introduce con una microespatula en un tubo de ensayo 0.1 g denuestro solido problema y agregaremos con pipetas graduadas 0.5 ml de líquido disolvente, en este caso fue hexano. Seguimos con el mismo procedimiento en diferentes tubos, pero cada uno con un líquido diferente, empezando con los disolventes orgánicos como cloroformo, metanol, etanol, éter etílico, tolueno, acetato de etilo y acetona; todo esto a temperatura ambiente y se observará si en alguno deellos el sólido problema se disuelve. En los tubos donde se disuelva completamente se dejará así, y donde no observemos reacción de disolución iremos agregando 0.5 ml de líquido disolvente dependiendo el caso hasta llegar a los 3 ml.
Después se realizará el mismo procedimiento con las soluciones donde el sólido no se disuelva completamente o nada, pero esta vez en baño María, colocando un vaso de...