Práctica No



Guías de Prácticas de Laboratorio
Identificación:
GL-AA-F-1

Número de Páginas:
15
Revisión No.:

1

Fecha Emisión:
2011/08/31
Laboratorio de:

Química General para Ingeniería
Título de la Práctica de Laboratorio:

Práctica No. 8: Volumen Molar de Gases


Elaborado por:


Gema Acosta, M. Sc


Revisado por:

Gema Acosta, M. Sc
María Claudia Sandoval, Dr. Sc


Aprobado por:Comité Asesor Departamento de Química



1 Control de Cambios


2 Razones del Cambio
3 Cambio a la Revisión #
4 Fecha de emisión
5
6
7

8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39


1. FACULTAD O UNIDAD ACADÉMICA: Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas

2. PROGRAMA: Ingeniería Civil, Ingeniería Mecatrónica,Ingeniería Industrial, Ingeniería de Multimedia e Ingeniería de Telecomunicaciones

3. ASIGNATURA: Química General

4. SEMESTRE: II

5. OBJETIVOS:

5.1. OBJETIVO GENERAL

Hallar el volumen Molar para un gas, producido en el laboratorio y recogido sobre agua, y aplicar el concepto de estequiometría en la reacción de producción.

5.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Producir compuestos gaseosos a partir dereacciones químicas sencillas.
Ejemplificar la principal forma de recolección y cuantificación de sistemas gaseosos sobre agua.
Determinar experimentalmente el volumen ocupado por un mol de hidrógeno en condiciones normales de laboratorio.
Describir y realizar un experimento sencillo para demostrar las leyes de los gases
Ejemplificar la Ley de Dalton.
Identificar y usar los implementos deseguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura.

6. COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

El estudiante está en capacidad de realizar reacciones químicas sencillas en las cuales uno de sus productos es gaseoso.
El estudiante conoce el método de recolección de gases sobre agua y está preparado para hacer los cálculos correspondientes para dos gases diferentes.
El estudianteestá capacitado para realizar un experimento sencillo, en donde se aplican diferentes leyes de los gases


7. MARCO TEÓRICO:

Ley de la combinación de volúmenes:

A una presión y temperatura dadas, los volúmenes de gases que reaccionan entre sí están en proporciones de números enteros pequeños.

Por ejemplo,


2 volúmenes de hidrógeno gaseoso reaccionan con un volumen de oxígeno gaseoso paraformar dos volúmenes de vapor de agua. Esta fue una observación realizada por Gay-Lussac, más tarde Avogadro interpretó esta observación proponiendo lo que ahora se conoce como hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen números iguales de moléculas.
De acuerdo con el principio de Avogadro, 1 η de cualquier gas en condiciones normales temperatura de 273K y 1,0 atm de presión ocupa un volumen de 22,4 L. Dicho volumen se denomina volumen molar de un gas.

La Ley de Avogadro es una consecuencia de la hipótesis de Avogadro: El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constante es directamente proporcional al número de moles del gas. Es decir,



Así, una duplicación del número de moles de gas hará que el volumen se duplique si T y Ppermanecen constantes.

La ecuación del gas ideal

De las tres leyes de los gases de mayor importancia, (Boyle, Charles y Gay-Lussac), de las cuales cada una de ellas se obtiene manteniendo constantes dos variables, para ver cómo se afectan las otras dos mutuamente.

LEY DE BOYLE
V α 1/P
(η, T constantes)
LEY DE CHARLES
V α T
(P, η constantes)
LEY DE AVOGADRO
V α η
(P, T constantes)

Se puedecombinar estas relaciones para escribir una ley de los gases más general:



R = Constante de proporcionalidad, o constante de los gases ideales, entonces:



(El valor y las unidades de R dependen de las unidades utilizadas de P, V, η y T)

Esta ecuación se conoce como ecuación de los gases ideales o ecuación de estado.

Ley de Dalton

Cuando un gas se recoge sobre agua, dicho gas queda saturado...