Punto de congelacion






Disminución del Punto de Fusión o Congelación.



El punto de congelación de una disolución es la temperatura a la cualse comienza a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la disolución. En el caso de la formación de una solución, cuando a unsolvente puro se le agrega un soluto, éste no sólo disminuye la presión de vapor del solvente sino que la solución se congela a una temperatura inferior acomparación con el solvente.






Cuando una solución que contiene un soluto no electrolito se congela, el elemento que llega al punto de congelación esel solvente; es decir, las moléculas de soluto normalmente no se disuleven en el soluto solidificado, y quedan en un resto de la solución restante, la cualse concentra con el paso del tiempo.

Esto conlleva a que la presión de vapor del sólido se iguale a la presión de vapor del líquido con el que está ensolución, provocando una caída en la presión de vapor del solvente, y a su vez, una mayor interracción entre las moléculas del soluto y el resto del solvente enla solución, provocando la necesidad de liberación de mayor cantidad de calor, por parte de la solución restante, para llegar a un estado de congelación.Esto significa que la solución congelará a una temperatura inferior que la del solvente.

Al respecto, la ley de Raoult expresa sobre la disminución del puntode congelación lo siguiente: “El descenso crioscópico es directamente proporcional a la molalidad y a la constante crioscópica del solvente”.