Punto De Ebullicion y Destilacion

Práctica Nº 1: Punto de ebullición y Destilación

Objetivo general: al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
* Realizar purificaciones de mezclas homogéneas de líquidos orgánicos por el método de destilación simple.

Objetivos: Para ello el alumno durante la práctica deberá:

* Adquirir conocimientos básicos sobre los Puntos de ebullición de líquidos puros y de mezclas delíquidos miscibles.
* Destilar una mezcla acuo-alcohólica de concentración inicial conocida hasta la mitad de volumen.
* Determinar la temperatura final de ebullición de la mezcla anterior
* Determinar las concentraciones de alcohol del residuo y del destilado obtenidos
* Ensamblar adecuadamente un equipo de destilación simple
* Aprender a utilizar el alcoholímetro deGay-Lussac
* Construir un grafico de Temperatura vs Composición con los datos a ser obtenidos en la práctica.
* Trabajar respetando las normas de Bioseguridad y en armonía con los compañeros y profesores.
* Aprender a realizar un informe sobre la práctica desarrollada.
* Reportar honestamente los resultados obtenidos.
* Analizar los errores cometidos y sus posibles causas.
FUNDAMENTOSTEORICOS

Punto de ebullición de líquidos puros

Cuando se introduce un determinado liquido dentro de un recipiente cerrado y vacío, éste es evapora hasta ejercer una presión máxima en las paredes del recipiente. Esta presión, que es función de la temperatura, se denomina tensión de vapor del líquido a esa temperatura.

Al calentar el liquido, su tensión de vapor aumenta (ver fig. 1) ycuando ésta alcanza el valor de la. Presión exterior (por ejemplo la atmosférica), el liquido hierve. Aquella temperatura a la cual la tensión de vapor del líquido alcanza el valor de 760 mm se denomina Punto de Ebullición Normal.

Los líquidos que no se descomponen antes de alcanzar los 760 mm tienen un punto de ebullición característico que puede utilizarse como propiedad típica de dicho liquido,ya que el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas.

Es importante, por lo tanto, conocer el procedimiento adecuado para la determinación de puntos de ebullición.

Micrométodos de determinación de puntos de ebullición

Para utilizar el método de Siwoloboff es necesario introducir algunas pocas gotas deliquido en un tubo capilar, algo más grueso que el utilizado en la determinación de puntos de fusión, y luego insertar un segundo capilar más delgado con su extremo abierto introducido en el liquido. Este conjunto se adosa al bulbo de un termómetro (ver fig. 2) y se calienta en un aparato de los utilizados para puntos de fusión.

Se continua el calentamiento hasta tanto se desprenda un flujocontinuado de burbujas que emerge del capilar más delgado. En este momento se detiene el calentamiento y se observa que a medida que la temperatura disminuye el flujo de burbujas decrece.

Como resultado de la contracción que experimentan los gases dentro del capilar delgado comienza a introducirse líquido en dicho capilar. Cuando se igualan los niveles del líquido en el capilar exterior e interiorla presión en este último será igual a la presión atmosférica.
Figura 2

La temperatura a la cual se igualan los niveles es, por definición, el punto de ebullición de dicho líquido a la presión atmosférica.

Destilación simple

Es el proceso más común e importante para la purificación de líquidos. Se usa siempre para separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

Para realizar esto,se utiliza el aparato de destilación mostrado en la fig. 3. Todo el aparato se monta sobre soportes mediante pinzas. El líquido hierve dentro del balón que se apoya sobre una tela metálica, la cual está sostenida por un aro. La mayor parte de los vapores pasa por la tubuladura lateral del balón al refrigerante donde se condensan. El destilado se recoge en un recipiente y los compuestos no...